【題目】環(huán)境問題越來越受到人們的重視,研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。
回答下列問題:
(1)的電子式為____________,中含有的化學鍵是____________。
(2)下列關于霧霾的敘述錯誤的是______(填序號):
A.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 B.是形成無機顆粒物的催化劑
C.霧霾的形成與過度施用氮肥有關 D.霧霾的形成過程涉及氧化還原反應
(3)預防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中,再充入充分反應生成一種正鹽,該反應的化學方程式為_________。
(4)在有氧條件下,催化劑能催化與反應生成。將一定比例的、和混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應器中反應,測得反應溫度高于380℃時,的去除率迅速下降,其原因之一是催化劑活性下降,另一重要原因是____________。在無氧條件下,反應器中能將還原為,當生成時轉(zhuǎn)移電子______(可用分數(shù)表示)。
【答案】 共價鍵和離子鍵 B 與反應生成了
【解析】
(1)NH3分子中的N和3個H分別形成共價鍵,使之達到8電子和2電子穩(wěn)定結(jié)構,N、H,N、O之間是共價鍵而NH4+和NO3-之間是離子鍵;
(2)依據(jù)轉(zhuǎn)化圖,可分析霧霾的組成,及轉(zhuǎn)化過程中所發(fā)生的反應類型;
(3)將氨氣和二氧化硫通入水中,再充入氧氣充分反應生成硫酸銨;
(4)NH3具有還原性,O2具有氧化性,溫度高于380℃時,NH3和O2發(fā)生氧化還原反應,生成NO,且消耗了O2,所以導致NOx的去除率迅速下降,在無氧條件下,NH3和NO2反生氧化環(huán)反應:8NH36NO27N212H2O,以此解答;
(1)NH3分子中的N和3個H分別形成共價鍵,其電子式為:,NH4NO3是離子化合物,NH4+和NO3-之間是離子鍵,NH4+和NO3-中含有共價鍵,故NH4NO3既有離子鍵又有共價鍵;
本題答案為:,共價鍵和離子鍵。
(2)A.由于氮的氧化物、二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽,形成無機顆粒物,由此可知霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨,故A正確;
B.催化劑是指能改變化學反應速率,而本身在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不發(fā)生改變的物質(zhì)。而NH3參加了反應轉(zhuǎn)化成了銨鹽,所以NH3不是形成無機顆粒的催化劑,故B錯誤;
C. 由于氮的氧化物、二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽,在此過程中與大氣中的NH3有關,由于氮肥會釋放氨氣,所以霧霾的形成與過度施用氮肥有關,故C正確;
D.霧霾的形成過程中,由NOxNO5,SO2SO3均屬于氧化還原反應,故D正確;
本題答案為:B。
(3)將氨氣和二氧化硫通入水中,再充入O2充分反應生成硫酸銨,該反應的化學方程式為:4NH32SO2O22H2O=2(NH4)2SO4;
本題答案為:4NH32SO2O22H2O=2(NH4)2SO4。
(4)NH3具有還原性,O2具有氧化性,溫度高于380℃時,NH3和O2發(fā)生氧化還原反應,4NH35O24NO6H2O,生成NO,且消耗了O2,所以導致NOx的去除率迅速下降;在無氧條件下,NH3和NO2反生氧化環(huán)反應:8NH36NO27N212H2O,該反應中NH3中的N化合價-30,NO2中N的化合價+40,生成7molN2轉(zhuǎn)移24mol電子,所以生成1molN2轉(zhuǎn)移電子24/7mol;
本題答案為:NH3和O2生成了NO,24/7。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)+B(g)C(g),若反應物A的濃度從2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需20 s,則反應物A的濃度由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需的反應時間( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知丁醇(C4H10O)和己烯(C6H12)組成的混合物中,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%,則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為( )
A. 13%B. 14%C. 26%D. 無法計算
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是
選項 | 混合物 | 化合物 | 單質(zhì) | 鹽 |
A | 鹽酸 | NaOH固體 | 石墨 | 食鹽 |
B | 堿石灰 | 金剛石 | O3 | 純堿(Na2CO3) |
C | 空氣 | 澄清石灰水 | 鐵 | 石灰石 |
D | CuSO4·5H2O | CaCl2 | 水銀 | CaO |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是
選項 | X | Y |
A. | MgSO4 | CuSO4 |
B. | AgNO3 | CuSO4 |
C. | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生所述變化克服的作用屬于同種類型的是( )
A.氯化鋁和干冰升華B.鈉和硫熔化
C.食鹽和氯化氫溶解于水D.二氧化硅和二氧化硫熔化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體,是一種超強透明材料,下列描述錯的是( )
A.AlON和石英的化學鍵類型相同B.電解熔融AlON可得到Al
C.AlON的N元素化合價為﹣1D.AlON和石英晶體類型相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領域應用廣泛。
(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:
①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4
已知:a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式:____________________________。
②方法2:用氫氧化鈉溶液將SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO3,再氧化為 Na2SO4。實驗測得NaHSO3溶液中= 1500,則溶液的pH為______________(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。
(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。
①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應,下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b.化學平衡常數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H鍵
②T1℃時,在恒容的密閉容器中,將一定量的CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g),K=0.25,則該溫度下反應COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=__________。T1℃時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g),達到平衡時COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。
(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸,其結(jié)構式為
。
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是
A.步驟④⑤是為了富集溴
B.步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C.步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com