3.在相同容積的4個密閉容器中進行同一可逆反應:2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g).起始時4個容器中所盛A、B的量如表所示:
容量
A2mol1mol2mol1mol
B1mol1mol2mol2mol
在相同溫度下,建立平衡時,下列說法正確的是( 。
A.A的轉(zhuǎn)化率:。颈疽遥炯B.A的轉(zhuǎn)化率:丁>乙>丙>甲
C.B的轉(zhuǎn)化率:丙>甲>乙>丁D.B的轉(zhuǎn)化率:甲>乙>丙>丁

分析 甲相當于在乙的基礎(chǔ)上再增加A的物質(zhì)的量,所以甲中B的轉(zhuǎn)化率大于乙中B的轉(zhuǎn)化率,但A的轉(zhuǎn)化率要小于乙中A的轉(zhuǎn)化率;
丁相當于在乙的基礎(chǔ)上再增加B的物質(zhì)的量,所以丁中A的轉(zhuǎn)化率大于乙中A的轉(zhuǎn)化率,但B的轉(zhuǎn)化率要小于乙中B的轉(zhuǎn)化率;
丙和乙相比,相當于在增大壓強,平衡向逆反應方向移動,所以轉(zhuǎn)化率均降低;
丙和甲相比,相當于在甲的基礎(chǔ)上再增加B的物質(zhì)的量,所以丙中A的轉(zhuǎn)化率大于甲中A的轉(zhuǎn)化率,但B的轉(zhuǎn)化率要小于甲中B的轉(zhuǎn)化率;
丙和丁相比,相當于在丁的基礎(chǔ)上再增加A的物質(zhì)的量,所以丙中B的轉(zhuǎn)化率大于丁中B的轉(zhuǎn)化率,但A的轉(zhuǎn)化率要小于丁中A的轉(zhuǎn)化率.

解答 解:將起始時情況作如下排列:
    2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)
甲 2 mol   1 mol
乙 1 mol   1 mol
丙 2 mol   2 mol
丁 1 mol   2 mol
A越少B越多,A的轉(zhuǎn)化率越高,則A轉(zhuǎn)化率最高的為丁,最低的為甲;乙與丙相比較,丙相當于在乙的基礎(chǔ)上再分別增加1 mol A和1 mol B,因是恒容為加壓,平衡逆向移動使A的轉(zhuǎn)化率減小,故A的轉(zhuǎn)化率大小為:。疽遥颈炯祝淼肂的轉(zhuǎn)化率大小為:甲>乙>丙>丁,
故選BD.

點評 本題考查化學平衡及其影響,題目難度中等,注意對比四種容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系,結(jié)合影響平衡移動的因素解答,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:E(P-P)=a kJ•mol-1、E(P-O)=b kJ•mol-1、E(P=O)=c kJ•mol-1、E(O=O)=d kJ•mol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H,其中正確的是( 。
A.-(6a-12b-4c+5d)kJ•mol-1B.-(-6a+12b+4c-5d)kJ•mol-1
C.-(-4a+6b+4c-5d)kJ•mol-1D.-(4a-6b-4c+5d)kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)暴露在空氣中容易變質(zhì)的是( 。
A.葡萄糖B.食鹽水C.硫酸鈉溶液D.氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)?M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如表:
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n(X)n(Y)n(M)
7000.400.100.090
8000.100.400.080
8000.200.30a
9000.100.15b
下列說法正確的是( 。
A.實驗①中,若5 min時測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率v(N)=1.0×10-2 mol•L-1•min-1
B.實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K=2.0
C.實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實驗④中,達到平衡時,b>0.060

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.一定溫度時,向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 SO2和 O2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ•moL-1,一段時間后達平衡,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法不正確的是( 。
反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol
021
51.2
100.4
150.8
A.反應在前 5min 的平均速率為 v (SO2)=0.08mol•L-1•min-1
B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2時,v (正)>v (逆)
C.該溫度,反應的平衡常數(shù)為 11.25L•mol-1
D.相同溫度下,起始時向容器中充入 1.5mol SO3,達平衡時 SO3的轉(zhuǎn)化率為 40%

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一.研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應,分別生成CH3OH和CO.反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ•mol-1   I
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2   II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H3=44.0kJ•mol-1
請回答(不考慮溫度對△H的影響):
(1)反應I的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$;反應II的△H2=+41.2kJ•mol-1
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD.
A.使用催化劑Cat.1B.使用催化劑Cat.2C.降低反應溫度
D.投料比不變,增加反應物的濃度   E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是表中數(shù)據(jù)表明此時未達到平衡,不同的催化劑對反應Ⅰ的催化能力不同,因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響.
(4)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖.
(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發(fā)生在陰極,該電極反應式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.在2L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù).在0~3min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如表所示:
物質(zhì)XYZQ
時間
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知:2min內(nèi)v(Q)=0.075mol•L-1•min-1,v(Z):v(Y)=1:2.
(1)2min內(nèi)Z的反應速率v(Z)=0.05mol•L-1•min-1
(2)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:起始時n(Y)=2.3mol,n(Q)=3mol.
(3)方程式中m=1,n=4,p=2,q=3.
(4)對于該反應,能增大正反應速率的措施是CD
A.增大容器體積    B.移走部分Q     C.通入大量X      D.升高溫度.

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12.根據(jù)組成原電池的條件,試以反應:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計一個原電池,
(1)畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向(畫在下面方框中),
供選用的電解質(zhì)溶液有:稀硫酸、硫酸銅溶液、三氯化鐵溶液.
供選用的電極材料有:鋅片、銅片、鐵片、石墨.
(2)寫出電極反應式.
電極材料及電極反應式:
負極材料:Cu,
電極反應式:Cu-2e-=Cu2+
正極材料:碳棒,
電極反應式:2Fe3++2e-=2Fe2+
電解質(zhì)溶液:氯化鐵溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.進行化學實驗必須注意安全,下列說法中正確的組合是(  )
①點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度,以免發(fā)生爆炸
②CO有毒,處理CO氣體時可將其點燃,轉(zhuǎn)化為無毒的CO2 
③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時,事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子
④用氫氣還原氧化銅時,先加熱再通入氫氣,以免浪費氫氣
⑤稀釋濃硫酸的操作如圖所示.
A.①②③④B.①②③C.①②④D.①②③④⑤

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