Question

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個電子

B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02N_A

C．常溫常壓下，6gO₂和26gO₃混合氣體中的原子總數(shù)為2N_A

D．標準狀況下，2.24LCCl₄所含的原子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)n=

m

M

計算氧氣的物質(zhì)的量，氧元素化合價由-1價升高為0價，再根據(jù)N=nN_A計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B、溶液由溶質(zhì)與溶劑組成，所含微粒指代不明確，無法計算；
C、6gO₂和26gO₃混合氣體都是由元素組成，32g質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)；
D、標準狀況下，四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積．

解答：解：A、氧氣的物質(zhì)的量為

32g

32g/mol

=1mol，氧元素化合價由-1價升高為0價所以生成32g氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故A錯誤；
B、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含溶質(zhì)離子總共為0.1L×0.1mol/L×2×N_Amol^-1=0.02N_A，溶液由溶質(zhì)與溶劑組成，還包含溶劑微粒，故B錯誤；
C、6gO₂和26gO₃混合氣體中的原子的物質(zhì)的量為

32g

16g/mol

=2mol，所以氧原子的數(shù)目為2mol×N_Amol^-1=2N_A，故C正確；
D、標準狀況下，四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤．
故選C

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意B選項為易錯點，容易計算溶質(zhì)的離子，易忽略溶劑．