向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH-  Cr(OH)3(藍(lán)灰色)  CrO2- (綠色)+H+ + H2O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為(    )
 
A
B
C
D
a試管
紫色
藍(lán)灰色
藍(lán)色
綠色
b試管
綠色
綠色
紫色
紫色
D
a中加入氫氧化鈉，可以降低溶液中氫離子的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯綠色。B中加入硫酸，則增大溶液中氫離子的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯紫色。所以正確的答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

灰錫(以粉未狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH2
③Sn(s、灰) Sn(s、白)；ΔH3＝＋2.1kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2
B．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol C
D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)
經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，并測(cè)定C的平均速率為0.1 mol/L·min，則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，C的系數(shù)為_(kāi)______________,A的平衡濃度為_(kāi)____________。
20%，2,  0.75 mol /L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說(shuō)法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：    X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0
平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(     ）
A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為(a/b)%
B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變
D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ<450

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇(CH3OH)的用途廣泛，摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                     利用該反應(yīng)，在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：    
②從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為                 。
③A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為           ， B中a=          。
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，其裝置如圖：

①寫(xiě)出圖中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                                       。
②反應(yīng)一段時(shí)間后，正極附近的堿性         （增強(qiáng)。減弱 不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)， 能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．體系的壓強(qiáng)不再改變
B．混合氣體的密度不再改變　　　　
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）
Ⅰ、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)剛開(kāi)始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA ="_______mol/(L·" min)，VB="________mol/(L·" min)，VC ="________" mol/(L· min)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。

Ⅱ、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；
（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為          mol/(L· min)；

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