【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能,在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學工業(yè)等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中第________周期________族。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(3)Cu+的電子排布式為________________________,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應生成Cu 2+和Cu,但CuO在高溫下會分解成Cu2O,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O________________________________________。
(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是________,乙醛分子中H﹣C﹣O的鍵角________乙醇分子中的H﹣C﹣O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)[Cu(H2O)4]2+中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),則[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)為________形。
(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,N3﹣的配位數(shù)為________,Cu+半徑為a pm,N3﹣半徑為bpm,Cu3N的密度________________g/cm3。(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)(1pm=10﹣10 cm)
【答案】二 VA N>O>C 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 Cu+的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 sp2、sp3 大于 平面正方形 6
【解析】
(1)N位于第二周期VA族;
(2)同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢,但ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,即三種元素第一電離能大小順序是N>O>C;
(3)Cu位于第四周期IB族,電子排布式為[Ar]3d104s1,因此Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;CuO中Cu顯+2價,Cu2+價電子排布式為3d9,Cu2O中Cu顯+1價,Cu+價電子排布式為3d10,處于全滿,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,所以高溫下CuO會生成更穩(wěn)定的Cu2O;
(4)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,-CH3上的C為sp3,-CHO中C為sp2雜化;乙醛H-C-O中C為sp2雜化,夾角為120°,乙醇H-C-O中C為sp3雜化,夾角為109°28′,因此前者鍵角大于后者;
(5)兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),推出[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)為平面正方形;
(6)該晶胞中大球的個數(shù)為12×1/4=3,小球的個數(shù)為8×1/8=1,根據(jù)其化學式,小球為N3-,大球為Cu+,根據(jù)晶胞,N3-的配位數(shù)為6;該晶胞的棱長為(2a+2b)pm=(2a+2b)×10-10cm,晶胞的體積為(2a+2b)3×10-30cm3,晶胞的質(zhì)量為,晶胞的密度為×(64×3+14)g÷[(2a+2b)3×10-30cm3]=g/cm3。
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)處出現(xiàn)_______________現(xiàn)象,請寫出相應的化學反應方程式:①___________,②___________;從中可認識到該實驗過程中催化劑___________(填“參加”或“不參加”)化學反應。
(2)實驗進行一段時間后,熄滅酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是___________。
(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___________;乙的作用___________ 。
(4)反應進行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是___________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___________。(寫名稱)
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【題目】為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應,按如圖裝置進行實驗(夾持、加熱儀器略),下列說法正確的是( )
A.A中的反應僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性
B.試劑a為飽和NaHCO3溶液
C.C中溶液pH降低,證明Fe3+氧化了SO2
D.檢驗C中的溶液含有Fe2+,證明Fe3+氧化了SO2
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【題目】二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物,是大氣主要污染物之一。某學習興趣小組設(shè)計如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。
(1)儀器a的名稱是________,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。
(2)裝置C中氯水褪色,證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。
(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀,發(fā)生反應的化學方程式為________。
(4)某同學認為在A、B間應增加F裝置,該裝置的作用是________。
(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”),理由是________。
(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品,每隔一段時間測定一次樣品pH,得數(shù)據(jù)如下:
時間 | 開始 | 8h | 16h | 24h | 32h | 40h | 48h |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應的化學方程式解釋)。某同學在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9,導致樣品pH再次減小的原因可能是________。
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【題目】以下是我國化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法簡要流程:
關(guān)于此流程說法正確的是
A. 副產(chǎn)品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的氣體X是CO2
C. 循環(huán)II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是甲烷
D. 處在不同化學環(huán)境中的氫原子在核磁共振氫譜圖上出現(xiàn)的位置不同
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【題目】實驗是化學學科的一種重要學習手段,硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.(查閱資料)
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.(產(chǎn)品制備)實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):
實驗步驟:
(1)組裝好儀器后,接下來應該進行的實驗操作是______,儀器a的名稱是______________;E中的試劑是____________(選填下列字母編號),作用是___________________。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
(2)按圖示加入試劑。
(3)已知Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾C中混合物,濾液經(jīng)______(填操作方法)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過濾時用到的玻璃儀器有_______________。
Ⅲ.(探究與反思)
(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,是否說明一定有Na2SO4,__(填“是”或“否”),過濾,向白色沉淀中加入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,則加入稀鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是______;
(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,應該先打開______(填“A”或“C”)裝置上的活塞。
(3)所得粗產(chǎn)品可以通過_________________方法提純(填操作名稱)。
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【題目】實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置,填寫下列空白:
(1)關(guān)閉F夾,打開C夾,在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水 (填”小”或”大”)的無色液體,在實驗中因為 而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___ __和__ _。
(2)D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________________。
(3)待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾,關(guān)閉C,可以看到的現(xiàn)象是__________________。
(4)三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向三口燒瓶中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。
(5)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_____________,要進一步提純,下列操作中必須的是_______(填入正確選項前的字母):
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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【題目】Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示,反應方程式為:LixC6+Li1-xLaZrTaOLiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是
A.放電時,a極為負極,發(fā)生氧化反應
B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導Li+的作用
C.充電時,b極反應為:LiLaZrTaO -xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO
D.充電時,每轉(zhuǎn)移xmol電子,a極增重7 g
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