Question

下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如下圖所示，單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短周期元素，丙通常狀況下為液體，請回答：

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①

 

；②

 

．
若向化合物乙溶液中通入少量的Y氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為

 

．（填化學(xué)式）
（2）若沉淀丁溶于過量的鹽酸，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

 

；對①反應(yīng)當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體B生成時，消耗還原劑的質(zhì)量是

 

g．②化合物乙的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：

 

，
（3）若將NaOH溶液改為稀鹽酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，則A為：

 

，甲為：

 

，Y的電子式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：常見能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體的有Si和Al，化合物乙為Na₂SiO₃或NaAlO₂，B為氫氣．
（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，則A應(yīng)為Si，乙為Na₂SiO₃，丁為H₂SiO₃，化合物甲也能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SiO₃，則應(yīng)為SiO₂，X為O₂，丙為H₂O；若向化合物乙溶液中通入少量Y氣體也得到硅酸，則Y可以為CO₂，加熱分解得到二氧化硅與碳酸鈉，高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)得到硅酸鈉；
（2）若沉淀丁溶于過量的鹽酸，則A為Al，乙為NaAlO₂，丁為Al（OH）₃，甲為Al₂O₃，X為O₂，丙為H₂O；
（3）若將NaOH溶液改為稀鹽酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，則A為Mg，乙為MgCl₂，丁為Mg（OH）₂，甲為MgO，X為O₂，丙為H₂O，Y為NH₃，據(jù)此解答．

解答： 解：常見能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體的有Si和Al，化合物乙為Na₂SiO₃或NaAlO₂，B為氫氣．
（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，則A應(yīng)為Si，乙為Na₂SiO₃，丁為H₂SiO₃，化合物甲也能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SiO₃，則應(yīng)為SiO₂，X為O₂，丙為H₂O，
反應(yīng)①的離子方程式為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；反應(yīng)②的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
若向化合物乙溶液中通入少量Y氣體也得到硅酸，則Y可以為CO₂，加熱分解得到二氧化硅與碳酸鈉，高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)得到硅酸鈉，
故答案為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；Na₂SiO₃；
（2）若沉淀丁溶于過量的鹽酸，則A為Al，乙為NaAlO₂，丁為Al（OH）₃，甲為Al₂O₃，X為O₂，丙為H₂O，
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，對①反應(yīng)當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體B生成時，生成氫氣物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，消耗還原劑Al的質(zhì)量是0.5mol×

2

3

×27g/mol=9g，故答案為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；9；
②化合物乙（NaAlO₂）的水溶液中偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）若將NaOH溶液改為稀鹽酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，則A為Mg，乙為MgCl₂，丁為Mg（OH）₂，甲為MgO，X為O₂，丙為H₂O，Y為NH₃，或者為Al，乙為AlCl₃，丁為Al（OH）₃，甲為Al₂O₃，Y電子式為，故答案為：Mg（或Al）；MgO（或Al₂O₃）；．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練注意元素化合物知識，難度中等．