Question

乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗室用無水乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下：

CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝　　       　。

（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)行了以下四個實(shí)驗，實(shí)驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗記錄如下：

實(shí)驗 編號	試管Ⅰ中的試劑	試管Ⅱ中試劑	測得有機(jī)層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸	飽和碳酸鈉溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸	1.2

①實(shí)驗D的目的是與實(shí)驗C相對照，證明H^＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是      mL和         mol/L。

②分析實(shí)驗       （填實(shí)驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是                。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是                                                 。

 

Answer 1

 

（1）（3分）

（2）① 6（2分）  6（2分）

② A、C（3分）

濃H₂SO₄可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物的濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動。（3分）（劃線部分是得分要點(diǎn)，下同）（“降低了生成物的濃度”寫為“減少了水的量”或“從體系中移走水”也得分。）

③大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系；溫度過高發(fā)生其他反應(yīng)。（3分）

解析: