類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用,但有時會得出錯誤的結(jié)論.以下幾個類比推理結(jié)論中正確的是(  )
A、CO2通入Ba(NO32溶液中無沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO32溶液中無沉淀生成
B、在常溫下,Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,說明HCl酸性強于H2CO3;在高溫下,Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑,說明H2SiO3酸性強于H2CO3
C、H2SO4為強酸,推出HClO4為強酸
D、NH3的沸點高于PH3,推出CH4沸點高于SiH4
考點:非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,比較弱酸的相對強弱的實驗
專題:類比遷移思想
分析:A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸,生成硫酸鋇沉淀;
B、化學(xué)反應(yīng)遵循難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理;
C、根據(jù)同周期元素的最高價含氧酸的酸性來判斷;
D、同主族元素從上到下,氫化物的沸點逐漸升高,含有氫鍵的物質(zhì)沸點最高.
解答: 解:A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸,生成硫酸鋇沉淀,故A錯誤;
B、在高溫下,Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑,熔融反應(yīng)不能比較H2SiO3、H2CO3酸性強弱,該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理,故B錯誤;
C、同周期元素的最高價含氧酸的酸性從左到右逐漸增強,所以H2SO4為強酸,HClO4的酸性強于硫酸,是強酸,故C增強;
D、同主族元素從上到下,氫化物的沸點逐漸升高,CH4沸點低于SiH4,NH3的沸點高于PH3,是因為氨氣分子間有氫鍵,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查了常見離子的檢驗方法,反應(yīng)現(xiàn)象的分析利用以及物質(zhì)的性質(zhì)考查,關(guān)鍵是干擾離子的分析判斷,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許分子或離子的空間構(gòu)型,有時也能用來推測鍵角大小,下列判斷正確的是(  )
A、C02、CS2、SO2都是直線型的分子
B、COCl2、SF6、CO32-都是平面三角型的分子
C、BF3分子的鍵角大于CH4分子的鍵角
D、PCl3、NH3、BCl3都是三角錐形的分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在T℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1.則下列選項不正確的是( 。
A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=
17c
1000ρ
B、用水稀釋該溶液,OH- 的物質(zhì)的量增加
C、該溶液中共有6種微粒
D、上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述的兩個量,一定相等的是(  )
A、0.1 mol?L-1 NaCl與0.05 mol?L-1 Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目
B、質(zhì)量相等的金剛石與C60中的碳原子數(shù)目
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目
D、28 g乙烯氣體和56g環(huán)丁烷(C4H8)氣體中含有的碳原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化過程一定釋放出能量的是( 。
A、分子拆成原子
B、物質(zhì)從液態(tài)變到氣態(tài)
C、物質(zhì)溶解在水中
D、酸堿中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于摩爾的說法中正確的為(  )
A、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
B、摩爾是表示物質(zhì)多少的單位
C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位
D、摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列電離方程式錯誤的是( 。
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、HNO3=H++NO3-
D、KOH=K++O2-+H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X,經(jīng)紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別,根據(jù)分析,繪制了如圖所示的球棍模型.下列說法中錯誤的是
 

A.烴X的分子式為C5H4
B.分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C.具有2個三元環(huán)的X的同分異構(gòu)體共2種(含本身)
D.X分子中只有碳碳單鍵,沒有碳碳雙鍵
II.分子式為C6H12O的醛應(yīng)有
 

A.5種B.6種   C.8種   D.9種
III.現(xiàn)有A、B兩種有機化合物,已知:
①它們的分子中含有相同數(shù)目的碳原子和氧原子,B可以看成A中一個氫原子被氨基取代得到;
②它們的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,相對分子質(zhì)量都不超過170,A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.00%;
③它們都是一取代苯,分子中都沒有甲基,都有一個羧基.
請按要求填空:
(1)A、B的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是
 
;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(3)A有一同分異構(gòu)體C是對位二取代苯,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與金屬鈉反應(yīng),但官能團不直接與苯環(huán)相連,C的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(4)B有一同分異構(gòu)體D是苯環(huán)上的一硝基化合物,其苯環(huán)和側(cè)鏈上的一溴代物各有兩種,D的結(jié)構(gòu)簡式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)與技術(shù)】我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求:
項目pHCa2+、Mg2+總濃度細(xì)菌個數(shù)
相關(guān)值6.5~8.5<0.0045mol?L-1<100個?mL-1
下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖.

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,離子交換法是用離子交換劑軟化水的方法.現(xiàn)在常用作離子交換劑的離子交換樹脂,是一類不溶于水但能與溶液中相同電性離子進行交換的有機高分子電解質(zhì),常用NaR、HR表示.寫出用NaR 軟化水的過程:
 

(2)FeSO4?7H2O來源充足,是常用的凝聚劑.它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀.凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
 
(填寫編號)  ①只是物理過程;②只是化學(xué)過程;③是物理和化學(xué)過程.
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型水處理劑,它可以代替氯氣,在水中反應(yīng)被還原為Fe3+. 高鐵酸鈉能消毒殺菌,這是基于它的
 
 性質(zhì);
高鐵酸鈉用于水處理,除了能消毒殺菌外,它還能沉降水中的懸浮雜質(zhì),起到凈水作用,請說明其凈水原理:
 
;
寫出氯氣氧化Fe(OH)3為Na2FeO4的化學(xué)方程式:
 

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