【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)，下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

【答案】A

【解析】試題分析：由圖像可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。A．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=n（Fe）=5.6g÷56g/mol＝0.1mol，因?yàn)槿芤悍譃閮刹糠�，所以原來溶液�?/span>n（NO3-）=0.1mol×2=0.2mol，A錯(cuò)誤； B、由圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；C、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣�，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C正確；D、反應(yīng)消耗14g鐵，即0.25mol鐵，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是0.25mol÷0.1L＝=2.5mol/L，D正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+＋2 OH- 2Cu＋O2↑＋2H+

B. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO42－＋Cl－＋H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)品氫氧化鉀溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 陰極材料可以是Fe，含氧酸根雜質(zhì)不參與電極上放電

B. 該電解槽的陽極反應(yīng)式為：4OH―― 4e－= 2H2O+O2↑

C. 通電后，該電解槽陰極附近溶液pH會(huì)減小

D. 除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從出口B導(dǎo)出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中，不正確的是（ ）

A. SiO2可用作制備光導(dǎo)纖維

B. Na、K合金熔點(diǎn)比任何一個(gè)組分低

C. 通過化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化

D. 晶體硅可用于制作太陽能光板、制造芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置為______________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為____________________，所含化學(xué)鍵類型為_____________________________________。向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小順序是____________。（用離子符號(hào)表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　)

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中晶體類型完全相同的一組是( )

A.CH4和O2B.HCl和SiO2C.NaOH和H2OD.Cu和CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是____________；

（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是____________，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；

（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；

（4）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑．請(qǐng)用A、不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示合成路線____________；

（5）OPA的化學(xué)名稱是____________，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；(提示)

（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)敘述判斷下列各元素一定屬于主族元素的是

A. 元素的原子最外層電子數(shù)為2 B. 元素的原子最外層電子數(shù)為6

C. 位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素 D. 陰離子RO4—中R元素

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