【題目】亞硝酸(HNO2)是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常見的強氧化劑氧化,在酸性溶液中它又是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

(1)常溫下,NaNO2溶液的pH_______(填>、<=)7,其原因是__________(用離子方程式表示)

(2)NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng):2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,若有0.5mol的還原劑被氧化,則消耗氧化劑________mol,該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

(3)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A.測定這兩種溶液的pH

B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

(4)某工廠廢液中含2%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑中:NaCl NH4ClH2O2 濃硫酸,能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填序號),反應(yīng)的離子方程式為_______________。

【答案】(1)>(1分);NO2-+H2OHNO2+OH-(2分);

(2)0.5(2分);0.5NA(2分);

(3)B(2分);(4)②(1分),NH4++NO2-=N2↑+2H2O(2分)。

【解析】

試題(1)NaNO2是強堿弱酸鹽,在溶液的NO2-會發(fā)生水解反應(yīng):NO2-+H2OHNO2+OH-,消耗水電離產(chǎn)生的H+,當(dāng)最終達(dá)到平衡時,溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液顯堿性,pH>7;(2)NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,在該反應(yīng)中每有2molHI被氧化,反應(yīng)消耗2mol氧化劑NaNO2,則若有0.5mol的還原劑被氧化,則消耗氧化劑0.5mol,根據(jù)n=N/NA,該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA;(3)A.NaCl溶液顯中性,而NaNO2溶液顯堿性,故可以測定這兩種溶液的pH區(qū)分NaNO2和NaCl,錯誤;B.在NaNO2和NaCl的溶液中滴入甲基橙,溶液均顯黃色,故不能鑒別二者,正確;C. 在酸性條件下NaNO2、KI會發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生I2,I2遇淀粉溶液會變?yōu)樗{(lán)色,而NaCl溶液無明顯現(xiàn)象,故可以鑒別二者,錯誤;D.NaCl溶液中加入AgNO3和HNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,而NaNO2溶液中加入AgNO3和HNO3溶液,無明顯現(xiàn)象,可以鑒別二者,錯誤;(4)某工廠廢液中含2%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑中:NaCl NH4ClH2O2 濃硫酸,能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2物質(zhì)應(yīng)該具有還原性,而且二者都反應(yīng)產(chǎn)生的N2,,反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故選項NH4Cl符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)。

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性:亞硫酸>碳酸)。

①連接儀器、________________、加藥品后,打開a、關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________,裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_______________________

(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打開b,關(guān)閉a。

②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是____________________。

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置______。

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式:_____________________

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【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2 (g),在427℃時的平衡常數(shù)是9.4;卮鹣铝袉栴}:

(1)氫氣作為燃料與汽油相比,其優(yōu)點是____________________________________________(答一條即可)。

(2)800℃時,在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mlCO(g)3.0molH2O(g),保持溫度不變,4min

反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。

4min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________。請結(jié)合題中的信息判斷該反應(yīng)的H__________0。

(3)一定條件下,設(shè)起始加入二氧化碳和氫氣且= Z,在恒壓下.平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) ZT(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是_____

A.該反應(yīng)的焓變H>0

B.圖中Z的大小為b>3>a

C.圖中x 點對應(yīng)的平衡混合物中 = 3

D.溫度不變時,圖中x點對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CO2)減小

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【題目】下列關(guān)于葡萄糖的敘述,錯誤的是

A.易溶于水,有甜味,屬于碳水化合物

B.能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

C.有多種同分異構(gòu)體,其中之一是果糖

D.能發(fā)生水解反應(yīng)

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【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的單體。乙烯氧氯化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法,分三步進(jìn)行(如圖所示):

(1)下列關(guān)于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的說法中,正確的是________(填字母)。

A.都能在氧氣中燃燒 B.都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

C.都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D.氯乙烯分子中所有原子處于同一平面

(2)從環(huán)境保護(hù)的角度分析,氧氯化法的優(yōu)點是_______________________________。

(3)某學(xué)生設(shè)計了下列反應(yīng):

請寫出③的化學(xué)方程式________________________________________________

(4)已知二氯乙烷與NaOH溶液共熱可生成乙二醇(HO—CH2CH2—OH),請寫出乙二醇與乙酸發(fā)生完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下:

已知:(-R,-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán))

請回答:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______,B的結(jié)構(gòu)簡式是______

(2)F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,反應(yīng)類型是________。

(3)C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是________。

(4)D有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有____種(包括順反異構(gòu)體)。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaOH溶液反應(yīng)

(5)B是一種重要的工業(yè)溶劑,請完成A→B的反應(yīng)的合成路線(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式、無機試劑任選):___________________

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(  )

①2v(NH3)=v(CO2)②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉水解產(chǎn)物D.纖維素水解產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. CH3OHl+O2g===CO2g+2H2Ol);ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Ol);ΔH= 1452 kJ/mol

C. 2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Ol);ΔH= 725.8 kJ/mol

D. 2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Ol);ΔH=" +1452" kJ/mol

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