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【題目】工業(yè)利用海水提鎂的流程如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 海水蒸發(fā)的目的是富集

B. 石灰乳向Mg(OH)2轉化說明Mg(OH)2的溶解度更小

C. MgCl2·6H2O加熱脫水制MgCl2需在HCl氣氛中，防止MgCl2水解

D. 電解熔融MgCl2時，陽極有金屬Mg析出

【答案】D

【解析】

海水蒸發(fā)結晶得到粗鹽，粗鹽除雜重結晶得到精鹽，母液主要含氯化鎂，利用貝殼煅燒得到氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，加入母液中發(fā)生反應，生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀，加入鹽酸溶解沉淀得到氯化鎂溶液，濃縮結晶得到結晶水合物，在氯化氫氣流中加熱脫水，防止鎂離子水解生成氫氧化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂。

A．海水蒸發(fā)的目的是富集氯化鈉、氯化鎂等，A正確；

B．沉淀轉化目的是使物質向溶解度更小的方向進行，石灰乳向Mg(OH)2轉化，說明Mg(OH)2的溶解度更小，B正確；

C．鎂離子水解生成氫氧化鎂和鹽酸，MgCl26H2O加熱脫水制無水MgCl2需在HCl氣氛中，以防止MgCl2水解，C正確；

D．電解熔融MgCl2時，在陽極上是氯離子失電子，發(fā)生氧化反應生成氯氣，在陰極上是鎂離子獲得電子，發(fā)生還原反應產生金屬Mg，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.石油裂化、裂解和分餾均為化學變化

B.煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物

C.利用CO2制造全降解塑料能有效減少環(huán)境污染

D.生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 ( )

A. 恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深

B. 恒壓，迅速充入HI，開始時正反應速率減小

C. 恒容，升溫逆反應速率增大，正反應速率減小

D. 恒容，充入H2，I2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是(　　)

A. 該滴定過程應選擇甲基橙作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL

C. M點: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)

D. M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）恒溫下，向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示。

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol·L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應化學平衡平衡常數為_________。

②能提高反應中N2的平衡轉化率的是___________。

A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

D．提高反應溫度 E．加入合適的催化劑

（2）工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是___________________。

A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

（3）已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：

t℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

該反應的化學方程是_________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應__________達到平衡狀態(tài)（填是或否）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-丙二醇脫氧脫水反應的催化循環(huán)機理如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 產物CH2=CHCH3不存在順反異構

B. 過程②中有O—H鍵發(fā)生斷裂

C. 過程③④中均有C—C鍵發(fā)生斷裂

D. 該反應方程式為：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲探究SO2與Cu(OH)2 的反應。

實驗

實驗步驟

現象

步驟1：打開分液漏斗，向燒瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液

I. 有藍色絮狀沉淀，靜置后分層。

步驟2：從左側導管通入SO2氣體

II. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有白色沉淀

(1)現象I中產生藍色沉淀的離子方程式是___________。

(2)甲為了確認現象II中白色沉淀的成分，進行如下探究。查閱資料：

CuSO3

CuCl

Cu2O

溶解性

不溶于水，淺黃色沉淀

不溶于水，白色沉淀

不溶于水，磚紅色沉淀

性質

與酸反應

能溶于較濃的HCl溶液

酸性體系中不穩(wěn)定，進一步反應生成Cu和Cu2+

并進行如下實驗：

①試劑a是___________。

②現象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。

(3)甲認為Cu(OH)2沉淀全部轉化為CuCl，乙依據實驗現象對甲的觀點進行反駁，依據的實驗現象是_________。

(4)丙認為實驗存在干擾，欲探究純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2的反應。

①丙過濾I中的藍色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中，_________（填操作和現象），證明已洗滌干凈。再進行如下實驗：

實驗

實驗步驟

現象

從左側導管通入SO2氣體

III. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有磚紅色沉淀。

②丙預測產物是Cu2O，取磚紅色沉淀，洗滌后，_________（填操作和現象），證明產物是Cu2O。

(5)純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2發(fā)生反應的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有______________________。

(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___________(寫化學式)

(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結晶，②_______________，③將濾液冷卻結晶，④過濾、洗滌。

(4)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g·mol－1]。

步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液。

步驟2：取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點[發(fā)生的反應為Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。該樣品中Mg(ClO3)2·6H2O的純度為___________(保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水。

（2）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。

（3）裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中存在氣體______。

（4）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（5）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質三氧化硫，寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式________。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量分解溫度的關系如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO4·xH2O中的x＝______。

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