(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋濃度相等，則混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②K
(Ni(OH)
): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?u> （填物質(zhì)名稱）。
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學(xué)式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是 。
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一 （填化學(xué)式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀？
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
若100 ℃時純水電離出的H+濃度為1.0×10-6 mol·L-1,則此時KW= ,c(OH-)= ;25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H+濃度分別是多少?
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)下列物質(zhì):①石墨�、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫 ④氯氣�、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體 ⑦硫酸溶液�、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O,其中能夠?qū)щ姷氖?u> ,強(qiáng)電解質(zhì)是 ,弱電解質(zhì)是 ,非電解質(zhì)是 。
(2)H2S溶于水的電離方程式為 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向 移動,c(H+) ,c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向 移動,c(H+) ,c(S2-) 。
③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實(shí)驗(yàn)編號 | HB物質(zhì)的量濃度(mol/L) | KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·
L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是 ，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO2）氧化，同時生成具有吸附性的Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥（主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：
①操作Ⅰ要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是 。
②溶液A中含有的金屬陽離子是 。
③25℃時，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)c(H+)小于 。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時，可視為沉淀完全。）
④該小組經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，得到如圖結(jié)果，他們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u> 。
（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網(wǎng)為陽極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合.
（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為
（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，理由是：
（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO4（s）
Sr2＋（aq）＋SO42-（aq） Ksp＝2.5×10－7
SrCO3（s）Sr2＋（aq）＋CO32-（aq） Ksp＝2.5×10－9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）
（2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；
②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將________。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_____________________。
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