Question

（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向              方向移動。
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________（選填選項字母）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是____________________________________________（用化學方程式表示）。

Answer 1

（1） ； 減小 ； 逆反應(yīng) ； （2）mol/(L·min) ；
（3）BC ； （4）Cu₂O＋CO2Cu＋CO₂

試題分析：（1）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝；根據(jù)圖像可知，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，這說明平衡逆向移動，因此化學平衡常數(shù)減小。
（2）由圖象可知，在500℃時，時間達到t(B)時，甲醇的物質(zhì)的量為n(B)，其濃度是mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗氫氣的物質(zhì)的量濃度是2×mol/L，所以在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝＝mol?（L?min）^-1。
（3）其他條件不變時，將處于E點的體系體積壓縮到原來的，容器的體積減小，則壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大.由于正方應(yīng)是體積減小的，所以平衡向正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時氫氣的濃度反而增大，因此正確答案選BC。
（4）由于CO能和氧化亞銅反應(yīng)Cu₂O+CO2Cu+CO₂，所以加入二氧化碳平衡向逆反應(yīng)方向移動，有利于抑制反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，維持Cu₂O的量不變。