【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B.反應(yīng) 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA

C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D.3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A. 在氫氧化鈉溶液中,氫氧根絕大多數(shù)來(lái)自氫氧化鈉的電離,氫離子全部來(lái)自水的電離,而pH=13的NaOH溶液中,氫離子濃度為1013mol/L，故1L溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為1013mol，水電離出的氫氧根的物質(zhì)的量也為1013mol,個(gè)數(shù)為1013NA，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng) 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 mol ，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA，故B正確；

C. 溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.3.9g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，而過(guò)氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，故0.05mol過(guò)氧化鈉中含有的離子個(gè)數(shù)為1.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說(shuō)法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料n

、

平衡時(shí)容器體積

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

平衡時(shí)的濃度

平衡時(shí)的反應(yīng)速率

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列8種化學(xué)符號(hào)：、、、、、、、。

(1)表示核素的符號(hào)共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：

(4)寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：___________________________。

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.1 L1mol/L H2SO4，含有2NA個(gè)H+

B.500mL2mol/L鹽酸比100mL2mol/L硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.1mol Na2S2，含NA個(gè)共價(jià)鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 LSO2的質(zhì)量約為9．6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

Ⅰ世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭法．其流程如下：

流程I的另一產(chǎn)物是 ______ ，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：；

與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為 ______ ．

Ⅱ年，比利時(shí)人索爾維用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉．反應(yīng)原理如下：

時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度

NaCl

氨堿法生成純堿的原料是 ______ ，可循環(huán)利用的物質(zhì)有 ______ ．

飽和NaCl溶液通和能生成的原因有： ______ ．

Ⅲ我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類(lèi)似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．

生產(chǎn)中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在 ______ 填溫度范圍下析出 ______ 填化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線(xiàn)如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

B. ①②的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代、消去

C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施。

Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：l、4：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。

（1）①曲線(xiàn)a中，NO的起始濃度為6×10－4mg／m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg／(m3·s)。

②曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______，其理由是_________。

（2）已知在25℃，101kPa時(shí)：

N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H＝-Q1／mol

2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) △H＝- Q2kJ／mo1

N2(g) +O2(g) = 2NO(g) △H＝+ Q3kJ／mo1

請(qǐng)寫(xiě)出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式__________。

Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4(保險(xiǎn)粉)和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如下：

（3）裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NO3－的反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時(shí)還能讓Ce4＋再生，原理如圖所示。其陰極的電極反應(yīng)式為 ：______。

（5）按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾(b>a)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3－和Ce3＋、裝置Ⅳ中NO2－全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4＋的剩余量與加入量相比沒(méi)有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2____L(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號(hào)元素)，對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：②>⑧>⑨

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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