10．R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增．下列說法一定正確的是（m，n均為整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）m也為強堿
B．若Y的最低負化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
C．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素一定都是非金屬元素

分析 同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，結(jié)合元素在周期表中的相對位置結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，若R（OH）n為強堿，則W（OH）m不一定為強堿，故A錯誤；
B．若Y的最低化合價為-2，則Z的最低價為-1價，其最高正化合價為+7，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，若HnXOm為強酸，如X為N元素，則Y可能為O，為活潑非金屬元素，故C正確；
D．X的最高正化合價為+5，若X為P，則R一定為金屬元素，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高頻考點，本題注意把握同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律和在元素周期表中的可能位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

（1）①的元素符號是N；
（2）②、⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系 ②＜⑥（填“＜”或“＞”）；
（3）③、⑤兩種元素的金屬性強弱關(guān)系 ③＞⑤（填“＜”或“＞”）；
（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（用推斷出的元素符號回答問題）
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Y的氫化物電子式是．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S，對應(yīng)氫化物較穩(wěn)定的是HCl．
（3）寫出X的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）寫出W元素的原子核外價電子排布式3d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理操作是（　�。�
A．蒸餾B．用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液
C．水洗后分液D．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
B．只有第2列元素原子最外層有2個電子
C．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32
D．元素周期表中第8、9、12列沒有非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．羥基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通過一步反應(yīng)制得，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)
B．上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．乙醛酸的核磁共振氫譜中有2個吸收峰
D．羥基扁桃酸能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下式表示的有機物的性質(zhì)敘述中不正確的是（　�。�
A．它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)
B．它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種
C．1 mol該有機物最多能和7 mol NaOH反應(yīng)
D．該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列過程中，離子鍵被破壞的是（　　）
A．干冰升華B．KNO3熔化C．NaCl溶于水D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某同學(xué)在實驗室中準備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來驗證濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響．
【實驗藥品及儀器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實驗步驟】：
（1）寫出反應(yīng)的方程式Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）驗證濃度對反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)想通過改變Na2S2O3的濃度來驗證濃度對反應(yīng)速率的影響．為了得到令人信服的實驗結(jié)果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是
①所取稀硫酸的體積
②溶液的總體積（或③兩組溶液必須同時混和）  …（可不填滿，也可補充）．
（3）驗證溫度對反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)在兩個燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實驗結(jié)果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是
①所取稀硫酸的體積
②所取Na2S2O3溶液的體積（或③兩組溶液必須同時混和）  …（可不填滿，也可補充）．

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