下列物質(zhì)的用途 不正確的是
[     ]
A．Al2O3可用來(lái)制造耐火坩堝            
B．水玻璃可作光導(dǎo)纖維
C．Fe2O3用作紅色油漆和涂料             
D．漂白粉可作環(huán)境消毒劑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④ D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤ E 通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
．
（2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為FE2 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對(duì)Y分解速率的影響，應(yīng)選擇
①②
①②
組實(shí)驗(yàn)；欲探究Y的濃度對(duì)分解速率的影響，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相關(guān)數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時(shí)反應(yīng)的方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素
部分結(jié)構(gòu)知識(shí)
部分性質(zhì)
X
X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氧化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
      填寫(xiě)下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）寫(xiě)出X單質(zhì)的一個(gè)重要用途     　　　　　
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是    （填化學(xué)式）。
（3）實(shí)驗(yàn)室制備X最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式                  
（4）將少量Y的最高價(jià)氧化物通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式              
（5）W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          
（6）Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之
比為1:5則反應(yīng)的離子方程式                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素十分重要，其單質(zhì)及其化合物在科研、生產(chǎn)領(lǐng)域有著十分廣泛的用途。

（1）氮元素核外電子排布式為：                  ，原子核外共有     種不同能級(jí)的電子，氮原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)      （選填編號(hào)）。

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化           D．（N2）/ （O2）=2:3

（4）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                         ，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是      。

A．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．c（CO）= c（CO2）

E．Fe2O3的質(zhì)量不再變化

（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向       反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”）；反應(yīng)達(dá)平衡后，若升高溫度，CO與CO2的體積比增大，則正反應(yīng)為       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） 。

（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=–47 kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）    △H= +19 kJ/mol

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）       △H=–11 kJ/mol

則Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=             。

（4）上述總反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表：

溫度

 250℃  ～  600℃  ～  1000℃  ～  2000℃

主要成分

      Fe2O3         Fe3O4           FeO             Fe

 

800℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為          ，該溫度下若測(cè)得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，則Fe3O4被CO還原為FeO的百分率為             （設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)知識(shí)

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氧化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

       填寫(xiě)下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）寫(xiě)出X單質(zhì)的一個(gè)重要用途      　　　　　

（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是     （填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備X最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式                  

（4）將少量Y的最高價(jià)氧化物通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式               

（5）W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          

（6）Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為1:5則反應(yīng)的離子方程式                          

【解析】X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，所以X的原子序數(shù)是7，即為N。次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6，說(shuō)明Z屬于第 ⅦA。因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)，所以Z是Cl。最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），則n只能是2或3。又因?yàn)閃原子易失去最外層電子形成Wn+，所以n等于3，即W是Al。在氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是氯離子，若氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1︰5，則氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價(jià)是＋5價(jià)。即為ClO3－。

 

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