19．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42+═BaSO4↓
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu；
B．反應(yīng)生成氯化鈉和水；
C．漏寫生成水的離子反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，遵循電子、電荷守恒，故A正確；
B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故B正確；
C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+2H++Ba2++SO42+═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，遵循電子、電荷守恒，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于化學(xué)式[TiCl（ H2O）5]Cl2•H2O 的配合物的下列說法中正確的是（　�。�
A．配位體是 Cl-和 H2 O，配位數(shù)是8
B．中心離子是 Ti4+，配離子是[TiCl（H2 O）5]2+
C．內(nèi)界和外界中的 Cl-的數(shù)目比是 1：2
D．在 1mol 該配合物中加入足量 AgNO3 溶液，可以得到 3molAgCl 沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在下列條件下，一定能大量共存的微粒組是（　�。�
A．常溫下，水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SiO32-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO32-
C．常溫下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
D．中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．甲烷和苯都沒有同分異構(gòu)體
B．甲苯（     ）的分子中所有碳原子在同一平面上
C．苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．乙烯在工業(yè)上主要通過石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子反應(yīng)方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將氨通入鹽酸中：NH3+H+═NH4+
B．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4CI溶液并加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將少量銅粉放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．醫(yī)院里檢驗(yàn)糖尿病的方法是：將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后若產(chǎn)生紅色沉淀，則說明病人的尿液中含有（　�。�
A．葡萄糖B．乙酸C．蛋白質(zhì)D．脂肪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣B．
用于除去CO2中含有的少量HC1C．
用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．
裝置用于驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用
CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283kJ•mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ•mol，
（1）計(jì)算CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的反應(yīng)熱△H4=-574.4kJ/mol．
（2）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，并用以此為電源進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示，回答相關(guān)問題．
①寫出通甲醇一極的電極反應(yīng)方程式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
寫出乙池中B（C）電極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②反應(yīng)過程中，乙池溶液pH的變化為（升高、降低或不變 ）降低
③當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e-═H2↑+O2-，CO2+2e-═CO+O2-；陽極的反應(yīng)式是：2H2O-4e-═O2↑+4H+．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2．

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