【題目】用HCl滴定NaOH:c(NaOH)= (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(1)酸式滴定管未潤洗__________;
(2)堿式滴定管未潤洗__________;
(3)錐形瓶用NaOH潤洗__________;
(4)錐形瓶洗凈后未干燥__________;
(5)酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定結(jié)束后無氣泡__________;
(6)滴定時不小心滴到錐形瓶外__________;
(7)振蕩錐形瓶時溶液濺出__________;
(8)滴定前仰視,滴定后俯視__________;
(9)滴定前平視,后仰視__________。
【答案】偏大 偏小 偏大 無影響 偏大 偏大 偏小 偏小 偏大
【解析】
根據(jù)滴定原理:c(NaOH)=,通過分析各個操作對消耗標準溶液的體積大小判斷滴定誤差。
(1)酸式滴定管未潤洗,會使標準溶液濃度減小,導(dǎo)致消耗標準溶液體積偏大,以此為標準計算的待測堿溶液的濃度偏大;
(2)堿式滴定管未潤洗導(dǎo)致等體積的溶液中含有堿的物質(zhì)的量減少,則消耗標準溶液體積偏少,以此為標準計算的待測堿溶液的濃度偏小;
(3)錐形瓶用NaOH潤洗會使NaOH增多,導(dǎo)致消耗標準溶液體積偏大,以此為標準計算的待測堿溶液的濃度偏大;
(4)錐形瓶洗凈后未干燥,由于沒有改變NaOH的物質(zhì)的量,因此消耗標準溶液體積不變,對待測堿溶液的濃度無影響;
(5)酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定結(jié)束后無氣泡,消耗標準溶液體積偏大,以此為標準計算的待測堿溶液的濃度偏大;
(6)滴定時不小心滴到錐形瓶外,就會多消耗標準溶液,以此為標準計算的待測堿溶液的濃度偏大;
(7)振蕩錐形瓶時溶液濺出,反應(yīng)消耗標準溶液體積偏小,以此體積為標準計算待測溶液的濃度偏;
(8)滴定前仰視后俯視,則標準溶液體積讀數(shù)偏小,以此為溶液體積計算的待測堿溶液的濃度偏。
(9)滴定前平視,后仰視,使標準溶液體積偏大,以此為溶液體積計算的待測堿溶液的濃度偏大。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福!為此,天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫,在1200℃時,工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為( )
A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2-3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)《科技日報》報道,我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題:
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中,某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”(指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時,體系的能量最低),該原子的外圍電子排布式為_____。
(2)在3d過渡金屬中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_____(填元素符號)。
(3)銅的焰色反應(yīng)呈綠色,在現(xiàn)代化學中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為_____。
(4)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵,導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。
(5)常溫下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃,其主要原因是_____;
②CH4和HCHO比較,鍵角較大的是_____,主要原因是_____。
(6)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____;
②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng):2NO22NO+O2,達到平衡的標志是
①相同時間內(nèi),氧氣的生成速率為n mol·L-1·s-1,NO2的生成速率為2n mol·L-1·s-1
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化 ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ⑥壓強不隨時間變化而變化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.碳極發(fā)生的反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域
C.理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子,負極消耗的質(zhì)量為7 g
D.若該電池可以充電,充電時碳極接外加電源的負極,鋰極接外加電源的正極
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【題目】按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)。
①_____________________
②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________
③____________________
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【題目】單質(zhì)硼是冶金、建材、化工、核工業(yè)等部門的重要原料,而金屬鎂也廣泛應(yīng)用于航空航天等國防軍事工業(yè)。以鐵硼礦為原料,利用碳堿法工藝生產(chǎn)硼和鎂,其工藝流程圖如下:
已知:鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Al2O3和SiO2雜質(zhì);硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。
(1)鐵硼礦研磨粉碎的目的是____________;操作Ⅰ的名稱為___;硼泥中除雜質(zhì)SiO2和Al2O3外,其他成分的化學式為_______。
(2)寫出流程圖中碳解過程的化學方程式:__________;在高溫條件下金屬Mg與A反應(yīng)制備單質(zhì)硼的化學方程式為:__________。
(3)碳堿工藝需兩次調(diào)節(jié)pH:①常用H2SO4調(diào)節(jié)硼砂溶液pH=2~3制取H3BO3,其離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3;②制取MgCl2·7H2O時,在凈化除雜過程中,需先加H2O2溶液,其作用是_______,然后用MgO調(diào)節(jié)pH約為5,其目的是_____。
(4)用MgCl2·7H2O制取MgCl2時,為防止MgCl2水解,反應(yīng)需在“一定條件下”進行,則該條件是指_____。
(5)實驗時不小心觸碰到NaOH溶液,可用大量清水沖洗,再涂抹H3BO3溶液中和,其化學方程式為:NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4],下列關(guān)于Na[B(OH)4]溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是___。
A c(Na+)+c(H+)=c([B(OH)4]-)+c(OH-)
B c(Na+)>c([B(OH)4]-)>c(H+)>c(OH-)
C c(Na+)=c([B(OH)4]-)+c(H3BO3)
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【題目】在一密閉容器中加入A和B,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進行,如圖所示。下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)的化學方程式為5A+4B4C
B.2min時,該反應(yīng)達到平衡,此時A、B、C的濃度比為5:4:4
C.用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)
D.2min前,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
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【題目】實驗室為標定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度,稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于錐形瓶中,以甲基橙為指示劑,用0.10mol·L-1HCl標準溶液滴定,恰好完全中和時消耗標準鹽酸19.00mL,若燒堿中只含有一種雜質(zhì),則不可能是( )
A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO3
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