Question

4．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
（1）此段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為0.125 mol•l^-1•min^-1．
（2）2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為3.5mol．
（3）假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（CO₂）；
（2）由方程式可知，反應(yīng)前、后氣體的物質(zhì)的量不變；
（3）由方程式可知，反應(yīng)前、后氣體的物質(zhì)的量不變．

解答 解：（1）2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則v（NO）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{2min}$=0.125 mol•l^-1•min^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（CO₂）=v（NO）=0.125 mol•l^-1•min^-1，
故答案為：0.125 mol•l^-1•min^-1；
（2）由方程式可知，反應(yīng)前、后氣體的物質(zhì)的量不變，故2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol=3.5mol，故答案為：3.5mol；
（3）由方程式可知，反應(yīng)前、后氣體的物質(zhì)的量不變，故平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量等于2min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量，故答案為：等于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．