Question

向一定量的FeO、Fe、Fe₂O₃的混合物中加入100ml1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml標況下的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無血紅色出現(xiàn)（即無3價鐵）．若用足量CO在高溫下還原同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）

    A．             11.2g               B． 5.6g            C． 2.8g D． 無法計算

Answer 1

考點：  有關混合物反應的計算．

專題：  計算題．

分析：  鹽酸恰好使混合物完全溶解，說明鹽酸沒有剩余；向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應后的溶液中溶質(zhì)為FeCl₂，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl₂）=n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量．

解答：  解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應后的溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可得：n（FeCl₂）=n（HCl）=×0.1L×1mol/L=0.05mol，

用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可得：n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，

能夠得到鐵的質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，

故選C．

點評：  本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關鍵，注意守恒思想在化學計算中的運用方法．