某無(wú)色溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、OH-、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、K+、Fe2+、H+、NO3-
C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、SO42-、SiO32-、H+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．OH-、Ba2+、HCO3-結(jié)合生成沉淀和水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C正確；
D．SiO32-、H+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧．

根據(jù)如圖回答問(wèn)題：
（1）B分子中的官能團(tuán)個(gè)數(shù)是
 
；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母序號(hào)）：
 

a．加成反應(yīng)     b．取代反應(yīng)      c．消去反應(yīng)
d．酯化反應(yīng)     e．水解反應(yīng)      f．置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)中加熱的目的是：
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有
 
種．其中核磁共振氫譜顯示6個(gè)峰，且面積之比為1：2：2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
Ⅰ．含有對(duì)二取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)
Ⅱ．能水解，但不屬于芳香酸形成的酯
Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32-
（1）甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10ml）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
Ⅰ．寫出以上反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅱ．探究H2SO4的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1molNa2S2O3 轉(zhuǎn)移8mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示實(shí)驗(yàn)中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊．在每次輪流實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄了電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
金屬電子流動(dòng)方向電壓
AA→Cu+0.78
BCu→B-2.15
CC→Cu+1.35
D+0.30
A、金屬D與Cu之間電子流動(dòng)方向?yàn)镃u→D
B、A金屬可能是最強(qiáng)的還原劑
C、B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅
D、B金屬可能是最強(qiáng)的還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是（　�。�
A、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B、在稀硫酸作用下水解
C、與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、催化劑作用下與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確圖象、圖表的分析和處理在化學(xué)中是一種不可缺少的能力，請(qǐng)分析下列圖象、圖標(biāo)，完成相關(guān)問(wèn)題

（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．
①認(rèn)真分析如圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象．
②從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；Zn的第一電離能大于Ga的原因是
 
．
③上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是
 
；
（2）某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）
共價(jià)鍵H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II-IN≡NH-OH-N
鍵  能436247193431299151946463391
①把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ能量．
②試通過(guò)鍵能數(shù)據(jù)估算H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反應(yīng)中的能量變化：（填“吸收”或“放出”）
 
kJ能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）選擇下列物質(zhì)：①M(fèi)gCl2②金剛石③NH4Cl④KNO3⑤干冰⑥單質(zhì)碘晶體，按要求填空．（填序號(hào)）
熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔點(diǎn)最高的是
 
，
晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是
 
，屬于“真正的”分子式的是
 
．
（2）如圖所示的操作中正確的是
 
（填代號(hào)）．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有
 
（填序號(hào)）
①用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；
②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；
③用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
④將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗
⑥向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe（OH）3膠體
⑦配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鋁與氫氧溶液化鈉反應(yīng)Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、向Na2CO3濃溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸CO32-+H+=HCO3-
D、鋅粒與稀醋酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于污水的處理方法錯(cuò)誤的是（　　）
A、軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，一般采用中和法處理
B、油類、氰化物、硫化物等可以用氧化還原法除去
C、沉淀法是除去廢水中重金屬離子的主要方法
D、用明礬作為混凝劑可吸附除去水中所有雜質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案