下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（　�。�
A、CaCl2
B、C2H4
C、N2
D、Na202
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A正確；
B．乙烯分子中C-C、C-H原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；
C．氮?dú)夥肿又蠳-N之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子鍵和共價鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別，根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成微粒分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①vA=0.15mol/（L?s）  ②vB=0.9mol/（L?s） ③vC=0.4mol/（L?s）  ④vD=0.45mol/（L?s）  該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O則下列說法正確的是（　�。�
①通入甲烷的電極為電池的正極，
②通入氧氣的電極為正極
③每有1molCH4被氧化，轉(zhuǎn)移8mol電子
④電池放電后，溶液PH不斷升高．
A、①②B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
（填儀器名稱）．
（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為
 
；
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的
 
代替（填序號）．
A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是
 
．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（請把結(jié)果約到最簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知向NaNO2溶液中加入酸性KMn04溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2KMn04+5NaNO2+3H2S04=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O 有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A、KMn04作氧化劑
B、該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)
C、氮元素被還原
D、當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子時，生成lmol MnS04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A C
 B 
A、B在第三周期ⅦA族
B、C元素單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
C、A與C的氣態(tài)氫化物相比，穩(wěn)定性與溶液的pH：A＜C
D、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、硫酸銨溶液顯酸性：NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
B、向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2Ag++S2-=Ag2S↓
C、將足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X．Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能為（　　）
A、n+11B、n+1
C、n-6D、n-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、2、3周期，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同  主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B、D、E的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
C、A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化學(xué)鍵類型相同
D、另外四種元素能夠分別與C形成含單原子核陰離子的離子化合物

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