【題目】【加試題】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下:
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式: (任寫一個(gè))。
(2)若在實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)Ⅱ,為避免鋁的損失,需要解決的問題是 ,可采取的措施為 。
(3)溫度高于200℃時(shí),硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4:1),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)若用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取Al(NO3)3,通入水蒸氣的作用是 。
【答案】(1)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑(或Al2O3 + 2OH—=2AlO2— + H2O)
(2)如何控制反應(yīng)終點(diǎn)(或硝酸的用量) 將加入稀硝酸改為通入過量CO2
(3)4Al(NO3)32Al2O3+12NO2↑+3O2↑
(4)升高溫度、攪拌,加快反應(yīng)速率
【解析】
試題分析:(1)反應(yīng)Ⅰ涉及:鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(2)硝酸屬于強(qiáng)酸,可以溶解氫氧化鋁沉淀,導(dǎo)致Al元素?fù)p失,需要解決的問題是:如何控制反應(yīng)終點(diǎn)(或硝酸的用量),可以將加入稀硝酸改為通入過量CO2,避免氫氧化鋁沉淀溶解;
(3)溫度高于200℃時(shí),硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體,兩種氣體應(yīng)是二氧化氮與氧氣,二者體積之比為4:1,滿足原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒,反應(yīng)方程式為:4Al(NO3)32Al2O3+12NO2↑+3O2↑;
(4)由于水蒸氣溫度較高,可以升高反應(yīng)體系的溫度,且可以起攪拌作用,可以加快反應(yīng)速率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),K1 △H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),K2 △H2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1= .其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”“不變”)。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)?/span> 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1)可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。
a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH
c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.一定溫度下,某容積為2 L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,_______(填t1、t2或t3)時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。
II.一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/(L·min)。求:
(1)平衡時(shí)D的濃度=___________________。
(2)B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________。
(3)x=_________。
(4)開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為______________(化為最簡整數(shù)比)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。
有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【加試題】甲醇又稱“木醇”或“木精”,沸點(diǎn)64.7℃,是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體.甲醇有毒,誤飲5~10mL能雙目失明,大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。
(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g) △H=Q1kJmol﹣1
又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJmol﹣1
②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJmol﹣1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(2)甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池,下圖是以甲醇燃料電池(甲池)為電源的電解裝置.已知:A、B、C、D、E、F都是惰性電極,丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變),當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí),D極附近呈紅色.回答下列問題:
①a物質(zhì)是 ,A電極的電極反應(yīng)式為 。
②乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時(shí),丙中溶液的pH= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效。可用香芹酮經(jīng)過多步反應(yīng)合成:
下列說法不正確的是( )
A. 香芹酮的分子式為C10H14O
B. Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 與香芹酮互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g。回答下列問題:
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng):
反應(yīng)1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1
反應(yīng)2:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反應(yīng)3:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應(yīng)1、3的活化能如圖2所示。
(1)則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________。
(2)反應(yīng)1中ΔS1______0(填>、=或<=),指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件____(填“較高溫度”或:“較低溫度”)
(3)將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內(nèi),若只進(jìn)行反應(yīng)1,下列措施中能使平衡時(shí)增大的是____________(填序號(hào))
A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
(4)為了提高CO2和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量;工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是____________
(5)在溫度為300℃時(shí),使-定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。該溫度下反應(yīng)2進(jìn)行程度很小可看成不進(jìn)行,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出CO、CH3OH濃度隨時(shí)間變化至平衡的定性曲線圖。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。
(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)如何檢查裝置G的氣密性:______(寫出操作方法和現(xiàn)象)。
(3)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是______;實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是______,C中的現(xiàn)象是______,F的現(xiàn)象是______。
(4)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。
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