【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種,其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.正極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2+2OH-
B.SO42-與H2的反應(yīng)可表示為:4H2+SO42-S2-+4H2O
C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)3
D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕
【答案】C
【解析】
A.在潮濕的深層土壤中鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,沒(méi)有氧氣參與反應(yīng),正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為2H2O +2e-=2OH-+H2,故A正確;
B.SO42-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O,根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子反應(yīng)式為:4H2+SO42-S2-+4H2O,故B正確;
C.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)式都是Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,SO42-與H2的反應(yīng)可表示為:4H2+SO42-S2-+4H2O,亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成硫化亞鐵,硫離子是多元弱酸陰離子,水解分步進(jìn)行,水解的離子方程式為:S2-+H2OHS-+OH-,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,所以鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2,故C錯(cuò)誤;
D.原電池中,作負(fù)極的金屬加速被腐蝕,作正極的金屬被保護(hù),Fe、Zn和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí),鋅更活潑,易失電子作負(fù)極,Fe作正極,所以Fe被保護(hù),在鋼管表面鍍鋅可以防止腐蝕,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分:
① | |||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
② | ③ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||
Fe |
Ⅰ.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、⑥形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有________。
(2)④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。
(3)寫出②的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(4)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。Y的水溶液與潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
Ⅱ.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,寫出C的一種用途_____;
(2)若A、B、C均為化合物且含有同一種金屬元素,D是會(huì)造成溫室效應(yīng)的一種氣體,請(qǐng)寫出D的電子式_____,A和C反應(yīng)的離子方程式 ___。
(3)若D是一種常見(jiàn)的過(guò)渡金屬單質(zhì),原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是________;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述中正確的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ
B.由C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同
D.化學(xué)變化不一定都伴隨著能量的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2可降解廢水中的有機(jī)物,活性炭(AC)能促進(jìn)H2O2分解產(chǎn)生羥基自由基(·OH),提高對(duì)水中有機(jī)化合物的降解率。實(shí)驗(yàn)表明,AC表面的酸堿性會(huì)影響H2O2的分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中,將純化的AC在氮?dú)?60mL·min-1)和氨氣(20mL·min-1)氣氛中于650℃熱處理2h可制得氨氣改性活性炭(ACN);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)純化AC:將AC研磨后置于10%鹽酸中浸泡6h除去灰分,用蒸餾水洗滌至中性。研磨的目的是_____________。為了防止放置過(guò)程中再次吸水,烘干后的AC應(yīng)置于_________(填儀器名稱)中備用。
(2)制備ACN:
檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________,其目的是_________;一段時(shí)間后,打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為______________。U型管b內(nèi)試劑B的作用是____________________。
(3)通過(guò)氨氣改性處理后,得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羥基,其含量可采用滴定法測(cè)定。測(cè)定羧基含量的方法:在錐形瓶中加入ACN 0.5g,加入0.05mol· L-1的X溶液a mL。上恒溫?fù)u床,吸附平衡。以甲基橙作指示劑,用0.1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸反滴定剩余的X溶液,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均用量為bmL。則X為________(填“NaOH”“Na2CO3”或“NaHCO3”),計(jì)算所得活性炭表面的羧基含量為______mol·kg-1(已知:ACN中,羧基的Ka=1.0×10-4、酚羥基的Ka=5.0×10-9、碳酸的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11;用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)某課題組以2500mg·L-1苯酚溶液為模型廢水,研究AC和ACN表面的酸堿性對(duì)H2O2降解苯酚的影響,得到如下圖像:
由圖像可知,________(填“AC”或“ACN”)更有利于H2O2降解苯酚,原因是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,如圖所示,甲烷在催化作用下脫氫,在不同溫度下分別形成等自由基,在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過(guò)程可逆)
物質(zhì) | 燃燒熱/(kJmol-1) |
氫氣 | 285.8 |
甲烷 | 890.3 |
乙烯 | 1411.0 |
(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______________。
(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O,不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(3)在400℃時(shí),向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng),器中充入1 mol CH4,發(fā)生(1)中反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。則:
①在該溫度下,其平衡常數(shù)KC=____________。
②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),則C2H4的產(chǎn)率____________。(填“增大”“減小”“不變”或“無(wú)法確定”),理由是_______________________________。
③若反應(yīng)器的體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如右圖所示,則壓強(qiáng)P1,P2的大小關(guān)系是____________。
(4)實(shí)際制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示。在溫度高于600℃時(shí),有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱是____________。
(5)C2H4、C2H6常常作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫出C2H4在NaOH溶液中做燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于化合反應(yīng)的是
A.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD.CaCO3CaO+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。
已知:;
請(qǐng)回答:
(1)下列說(shuō)法正確的是____________。
A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B.化合物C具有弱堿性
C.化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) D.X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________________________。
(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。
1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明:①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(-OCH3),沒(méi)有羥基、過(guò)氧鍵(-O-O-)。
(5)設(shè)計(jì)以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)
_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。
(1)CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。 反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①?gòu)纳媳砜梢酝茢啵捍朔磻?yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②在830 ℃下,若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=566.0 kJ·mol1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=116.5 kJ·mol1
回答下列問(wèn)題:
①CO的燃燒熱為 _________。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。
②寫出CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________
(3)汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)。在一定溫度下,將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中,回答以下問(wèn)題:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min,生成了0.08mol N2,則5min內(nèi)υ(CO)=___________________molL1min1。
②25min時(shí),物質(zhì)濃度變化如圖所示,則改變的條件可能是___________(填字母標(biāo)號(hào))。
A.縮小容器體積 B.增加NO2的濃度 C.降低溫度 D.升高溫度
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