Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達(dá)式為：_________；

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

（3）下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：_________。

A．容器中壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣體中CO濃度不再變化

C．混合氣體的密度不再變化 D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)

（4）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是_________（填代號(hào)）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．無(wú)法判斷

（5）在700℃通過(guò)壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率_________（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請(qǐng)你從平衡原理解釋其可能原因是__________________________________________。

Ⅱ.設(shè)在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.25。

（6）求該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。（設(shè)該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）上述反應(yīng)的平衡時(shí)，再充入10mol的N2，根據(jù)計(jì)算，平衡應(yīng)向什么方向移動(dòng)?[需按格式寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，否則答案對(duì)也不給分]__________。

Answer 1

【答案】 放熱 B、D B 不變 壓強(qiáng)增大使水蒸氣液化，平衡向右移動(dòng) 8V2(mol·L-1)-2 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化規(guī)律分析反應(yīng)的熱效應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系分析平衡移動(dòng)的方向。

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可以寫(xiě)出該反應(yīng)的K的表達(dá)式為；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，說(shuō)明升高溫度后化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（3）A．該反應(yīng)在建立化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)也保持不變，因此，無(wú)法根據(jù)容器中壓強(qiáng)不再變化判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡；

B．混合氣體中CO濃度不再變化，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

C．由于容器的體積和混合氣體的質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中均保持不變，故混合氣體的密度一直保持不變，因此，無(wú)法根據(jù)混合氣體的密度不再變化判斷該反應(yīng)是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；

D．由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在850℃時(shí)K=1，當(dāng)c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O) 時(shí)，=1=K，故可以據(jù)此判斷該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

綜上所述，可以作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是B、D。

（4）當(dāng)溫度為850℃，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，故可以根據(jù)某時(shí)刻該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的數(shù)據(jù)求出Qc==＞1(該溫度下的平衡常數(shù))，因此，此時(shí)上述的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故v(正)＜v(逆)，選B。

（5）在700℃通過(guò)壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，則該化學(xué)平衡不移動(dòng)，故H2(g)的轉(zhuǎn)化率不變；工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，其可能原因是：壓強(qiáng)增大使水蒸氣液化，正反應(yīng)成為氣體分子數(shù)減少的方向，故化學(xué)平衡向右移動(dòng)。

Ⅱ. （6）在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.25。設(shè)氮?dú)獾淖兓繛?/span>x mol，則氫氣和氨氣的變化量分別為3x和2x，，解之得x=2，則N2(g)、H2(g)、NH3(g)的平衡量分別為8mol、4mol、4mol。由于該條件下每1mol氣體所占的體積為VL，則在平衡狀態(tài)下，氣體的總體積為16VL，故該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8V2(mol·L-1)-2。上述反應(yīng)平衡時(shí)，再充入10mol的N2，則容器的體積變?yōu)?/span>26VL，此時(shí)，Qc=9.4V2(mol·L-1)-2＞K，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。