Question

（6分）下圖摘自一篇新近發(fā)表的釩生物化學(xué)的論文。回答如下問題：

9－1。此圖釩化合物的每一次循環(huán)使無機物發(fā)生的凈反應(yīng)（的化學(xué)方程式）是：

9－2。在上面的無機反應(yīng)中，被氧化的元素是    ；被還原的元素是    。

9－3。次氯酸的生成被認為是自然界的海藻制造C―Cl鍵的原料。請舉一有機反應(yīng)來說明。

9－4。試分析圖中釩的氧化態(tài)有沒有發(fā)生變化，簡述理由。

Answer 1

9－1.H₂O₂+Cl^-+H⁺ = H₂O+HOCl                                  （1分）

9－2.被氧化的是氯；被還原的是氧。                           （共1分）

9－3.H₂C=CH₂ + HOCl = HOH₂C―CH₂Cl （舉其他含C=C雙鍵的有機物也可）（2分）

9－4.沒變化。理由：（1）過氧化氫把過氧團轉(zhuǎn)移到釩原子上形成釩與過氧團配合的配合物并沒有改變釩的氧化態(tài)，所以從三角雙錐到四方錐體釩的氧化態(tài)并沒有發(fā)生變化；（2）其后添加的水和氫離子都不是氧化劑或還原劑，因此，過氧團變成次氯酸的反應(yīng)也沒有涉及釩的氧化態(tài)的變化，結(jié)論：在整個循環(huán)過程中釩的氧化態(tài)不變。     （2分）