7．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．
（3）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．

分析 （1）根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故O22+的電子式與C22-的電子式相似；
（2）根據(jù)共用電子對偏向電負(fù)性大的原子進(jìn)行解答；
（3）N的質(zhì)子數(shù)為7，H的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH4+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10個(gè)；
（4）CaC2固體和水反應(yīng)制取乙炔氣體．

解答 解：（1）根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式 ，故答案為：；
（2）共用電子對偏向電負(fù)性大的原子，CH4中共用電子對偏向C，則電負(fù)性C＞H；SiH4中共用電子對偏向H，則電負(fù)性H＞Si，所以C、Si、H的電負(fù)性大小關(guān)系為：C＞H＞Si，故答案為：C＞H＞Si；
（3）N的質(zhì)子數(shù)為7，H的質(zhì)子數(shù)為1，NH4+中含有10個(gè)電子，11個(gè)質(zhì)子，與之相同的單核離子為鈉離子，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）CaC2固體和水反應(yīng)制取乙炔氣體（化學(xué)式：C2H2），同時(shí)還生成一種堿，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該堿是氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及等電子體、電負(fù)性、原子結(jié)構(gòu)示意圖以及化學(xué)方程式等，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意電負(fù)性比較方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要250ml容量瓶．還需要燒杯 玻璃棒量筒膠頭滴管儀器．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）FBCAED．
A．洗滌     B．量取    C．冷卻 轉(zhuǎn)移    D．搖勻    E．定容    F．計(jì)算
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低；定容時(shí)俯視偏高未冷卻偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，濃度均為0.1mol?L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．HX的酸性弱于HY
B．a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1
C．c點(diǎn)溶液中：c（Y-）＞c（HY）
D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向濃度相同、體積均為1L的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1gV的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿
B．原ROH溶液的濃度為1.0mol/L
C．常溫下，ROH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.1×10-5
D．當(dāng)1gV=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}＜10$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH
回答下列問題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基丙烯；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）G中官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基；官能團(tuán)種類不變G的芳香類同分異構(gòu)體有種4；
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列能量轉(zhuǎn)化過程中沒有化學(xué)能變化的是（　�。�
A．氯化銨熱分解反應(yīng)B．氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)
C．碘升華D．綠色植物的光合作用生成淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開來的是（　�。�
A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液
B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液
C．NaBr、KCl、HCl三種溶液
D．淀粉、淀粉碘化鉀、KI、溴水四種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作，錯(cuò)誤的是（　�。�
①NaOH用稱量紙盛裝進(jìn)行稱量；
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制；
③NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶；
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切．
A．①③⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B的單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖1（軌道表示式）違背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A原子的雜化類型為sp雜化．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C鍵的鍵長大于C60中C-C鍵的鍵長，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”），并闡述理由C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵．
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式4S1，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型為正四面體．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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