在肉制品加工中，使用的護色劑--亞硝酸鈉（NaNO2）必須嚴格控制用量，以確保食用安全．已知：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2
（1）標出電子轉移的方向和數(shù)目：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2

（2）該反應中的氧化劑是
 
．
（3）若有1mol電子轉移，則氧化產(chǎn)物的物質的量是
 
 mol．
（4）若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是
 

A．亞硝酸鈉是還原劑                        B．維生素C是氧化劑
C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子      D．亞硝酸鈉被還原．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合價部分升高，部分不變，生成鹽（NaI），則HI體現(xiàn)酸性和還原性，N元素的化合價由+3降低為+2，I元素的化合價由-1升高為0，以此來解答．
解答： 解：（1）N元素的化合價由+3降低為+2，I元素的化合價由-1升高為0，則雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；

（2）N元素的化合價降低，則NaNO2為氧化劑，故答案為：NaNO2；
（3）I元素的化合價升高，則I2為氧化產(chǎn)物，由反應可知轉移2mol電子生成1molI2，則轉移1mol電子生成0.5molI2，故答案為：0.5；
（4）A．亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子，則Fe元素的化合價升高，亞硝酸鈉中N元素的化合價降低，為氧化劑，故A錯誤；
B．維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，維生素C中某元素的化合價升高，則為還原劑，故B錯誤；
C．由解毒過程可知，維生素C作還原劑，則維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子，故C正確；
D．由選項A可知，亞硝酸鈉作氧化劑被還原，故D正確；
故答案為：CD．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力和氧化還原反應基本概念、轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在S-F鍵．制備SF6的熱化學方程式為：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H═-1220kJ/mol．已知：1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收的能量為280kJ，斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ，則斷裂1molF-F鍵需吸收的能量為（　�。�
A、276.7 kJ
B、160 kJ
C、130 kJ
D、76.7 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

①密度為1.095g/mL、質量分數(shù)為20%的鹽酸的物質的量濃度是多少？
②取此鹽酸50mL和足量的鋅反應，寫出該反應的離子方程式，并計算放出的H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，什么因素影響了化學反應速率
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成顆粒．
 

（2）熔化的KClO3放出旗袍很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體．
 

（3）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象．
 

（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同
 

（5）同濃度同體積的鹽酸放入大小相同的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢
 

（6）恒溫條件下，反應N2O4（g）═2NO2（g），將容器體積縮小一半
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA 0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2   ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為
 
用離子符號表示．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
用化學式表示．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
 
，N→⑥的單質的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組根據(jù)教材上的實驗，定性研究海帶中存在的碘元素，設計并進行了以下實驗：

（1）第③步操作的名稱是
 
，所需玻璃儀器有
 
；
（2）第④步添加雙氧水的目的是氧化I-，得到碘單質，請寫出該反應的離子方程式：
 
；
（3）甲同學完成實驗后，又提出了自己的實驗方法：取海帶樣品→粉碎（或切成絲）→長時間浸泡，得到含碘離子的溶液（后續(xù)步驟相同）．甲同學也順利得到單質碘，你認為他的實驗的優(yōu)點是
 
，設計的實驗給了我們一些啟示：在家庭食用海帶前，不宜
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸作為一種重要的化工原料，某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解技術制取草酸．

試回答下列問題
（1）第①步硫酸的主要作用是：
 
；由表1可確定，合適的硫酸質量分數(shù)是：
 
（選擇表中數(shù)據(jù)）；由表2，合適的浸泡時間
 
小時．
                            表1 硫酸濃度對草酸收率的影響
硫酸質量分數(shù)%草酸收率%甘蔗渣浸泡后現(xiàn)象
6036.0甘蔗呈糖漿狀，大量為固體
6560.3大量呈糖漿狀，少量為固體
7072.1呈糖漿狀，色棕紅
7570.0呈糖漿狀，色棕黑
8058.0呈糖漿狀，有部分炭化色發(fā)黑
表2甘蔗渣浸時間對草酸收率的影響
浸泡時間/小時1234567
草酸收率%52.161.672.171.571.972.071.7
（2）步驟⑤是減壓抽濾（如圖），其優(yōu)點是：
 
；步驟⑥采用的操作方法是：
 
．
（3）為了確定產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗時準確量取40.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4標準溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4標準溶液平均為16.00mL，下列有關說法正確的是
 
．
A．KMnO4標準溶液盛放在堿式滴定管中
B．可從酸式滴定管中準確放出40.00mL草酸溶液
C．該實驗不需要加指示劑
D．測得產(chǎn)品中的草酸晶體純度約為95.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：

汶川發(fā)生特大地震后，為防止疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等．過碳酸鈉是一種有多用途的新型固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是
 
（填序號）；    
A．稀硫酸　    B．KMnO4溶液    C．稀鹽酸    D．Na2SO3溶液
漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當1mol HClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaOH的摩爾質量為
 
，1.204×1023個NaOH分子物質的量為
 
，中和這些OH-，需要
 
g HCl．

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