【題目】某學習小組為探究傳統(tǒng)的Al—空氣—海水電池，設計了如圖所示的實驗裝置。該電池工作時，下列說法正確的是( )

A.多孔Pt—Fe合金電極有利于吸附O2

B.負極的電極反應式為

C.若反應中消耗5.4 g Al，則消耗3.36 L O2

D.當1 mol O2參與反應時，有4 mol陽離子通過陽離子交換膜

【答案】A

【解析】

A．多孔Pt—Fe合金表面積較大，與氧氣的接觸面積大，有利于吸附氧氣，故A正確；

B．根據(jù)電極材料可知鋁電極發(fā)生氧化反應為負極，但電解質(zhì)溶液為中性，所以電極反應為Al-3eˉ=Al3+，故B錯誤；

C．未注明溫度和壓強無法計算氧氣的體積，故C錯誤；

D．氧氣參與電極反應時被還原成-2價，所以1mol氧氣參加反應時有4mol電子轉(zhuǎn)移，但電解質(zhì)溶液的陽離子有Na+和Al3+，所以轉(zhuǎn)移的陽離子不是4mol，故D錯誤；

綜上所述答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是（ ）

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為回收利用含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖：

已知：①常溫下有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③常溫時，Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列問題：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應的化學方程式：__。

（2）浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O和__兩種物質(zhì)。

（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過濾。請對該實驗操作進行評價并說明理由：__(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。

（4）流程中的“副產(chǎn)品”為__(填化學式)。在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標準狀況下)，若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應至少消耗__molH2SO4。

（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol·L-1，則溶液中=__。

（6）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：

①堿性條件下，Cl-在陽極被氧化為ClO-。生產(chǎn)1molClO-，消耗OH-__mol。

②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀，則該步反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】流動電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說法錯誤的是

A．Cu為負極

B．PbO2電極的電極反應式為：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O

C．甲中應補充硫酸

D．當消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴與氫氣在一定條件下反應的熱化學方程式如下：

①Br2(g)+H2(g)2HBr(g) △H=-Q1kJ·mol-1

②Br2(l)+H2(g)2HBr(g) △H =-Q2kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.Q1<Q2

B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

C.相同條件下，Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) △H >-Q1kJ·mol-1

D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在該條件下充分反應，放出Q1kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組利用如圖所示裝置比較濃、稀硝酸氧化性的強弱。

實驗步驟如下：

Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；

Ⅱ.加入相應試劑，關閉彈簧夾，打開試管①，向其中加入適量的粉末，立即蓋上橡皮塞；

Ⅲ.將銅絲伸入濃硝酸中，觀察現(xiàn)象；

Ⅳ.將銅絲提起，打開彈簧夾，再向裝置①中通入一定量的CO2氣體……

回答下列問題：

(1)檢查該裝置氣密性的方法為____________________________________________________________。

(2)加入少量粉末的作用為________________________；通入一定量的CO2氣體的作用為________________________。

(3)將銅絲伸入濃硝酸中，立即觀察到試管①中有紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________；紅棕色氣體進入試管②中后變成無色，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，試管③液面上方無紅棕色氣體出現(xiàn)，試管④液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體同時溶液出現(xiàn)黃色，則試管④中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

(4)NO2與氫氧化鈉溶液反應生成兩種鹽，其離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的有機產(chǎn)物中有且僅有一種結(jié)構(gòu)的是

A.異戊二烯與等物質(zhì)的量的發(fā)生加成反應

B.2－氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl的反應

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，欲實現(xiàn)下列有機物之間的轉(zhuǎn)化，所選試劑正確的是( )

選項

物質(zhì)轉(zhuǎn)化

試劑

A

足量酸性溶液

B

溶液或溶液

C

濃硫酸和濃硝酸的混合溶液

D

溴的四氯化碳溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反應進行至5min時達到平衡狀態(tài)，相關實驗數(shù)據(jù)如表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

化學平衡常數(shù)

n(A)

n(B)

n(D)

n(D)

甲

500

4.0

4.0

0

3.2

K1

乙

500

4.0

a

0

2.0

K2

丙

600

2.0

2.0

2.0

2.8

K3

下列說法不正確的是

A.0～5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80％

D.K1=K2>K3

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