10．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
A．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）B．改用10 mL 0.1 mol/L硝酸
C．加入NaCl溶液D．滴入幾滴硫酸銅溶液

分析 可以通過(guò)增大鹽酸濃度、升高溫度等方法來(lái)改變，但改變條件時(shí)不能加入和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，且不影響生成氫氣總量，故A正確；
B．硝酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．加NaCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；
D．滴入幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但生成氫氣總量減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、壓強(qiáng)都是影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，注意這些外界條件的適用范圍，注意硝酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕類藥物，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來(lái)還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C9H10O4
B．乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
C．與乙酰水楊酸具有相同官能團(tuán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香族同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）
D．服用阿司匹林藥量過(guò)大時(shí)，可出現(xiàn)精神錯(cuò)亂、驚厥甚至昏迷等水楊酸反應(yīng)，可用小蘇打溶液解毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110-120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一種釩-多鹵化物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池和儲(chǔ)液罐均存儲(chǔ)有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液．電池中發(fā)生的反應(yīng)為2VCl2+BrCl2-$?_{放電}^{充電}$2VCl3+Br-．
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．VCl2存儲(chǔ)在正極儲(chǔ)液罐內(nèi)
B．放電時(shí)H+從負(fù)極區(qū)移至正極區(qū)
C．充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Br-+2Cl--2e-=BrCl2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為探究無(wú)機(jī)鹽X（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為238g•mol-1，原子個(gè)數(shù)比力1：1：4）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：將11.9gX與水共熱，生成一種氣體單質(zhì)和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液A．A的焰色反應(yīng)呈黃色，A中加入足量的BaCl2溶液，得到 23.3g不溶于稀硝酸的白色沉淀．請(qǐng)回答：
（1）X的組成元素為Na和S、O（用元素符號(hào)表示），其化學(xué)式為Na2S2O8．
（2）X氧化能力極強(qiáng)，且對(duì)環(huán)境友好，可用于脫硫、脫硝．在堿性條件下，X氧化SO32-的離子方程式${S}_{2}{O}_{8}^{2-}+2O{H}^{-}+S{O}_{3}^{2-}=3S{O}_{4}^{2-}+{H}_{2}O$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅做負(fù)極，以防止船體被腐蝕
C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
D．電解精煉銅時(shí)以純銅作陰極，粗銅做陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．氮?dú)獾碾娮邮?nbsp;B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  CH2CH2
C．CO2的結(jié)構(gòu)式 O=O=CD．苯分子的比例模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)條件是影響有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的重要因素．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．甲苯與氯氣B．丙烯與溴的CCl4溶液
C．溴乙烷與氫氧化鈉D．乙醇與濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖①、②、③所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室如果用②裝置制取氨氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2，如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用③（填編號(hào)）裝置，檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近倒置的瓶口，如試紙變藍(lán)，說(shuō)明已滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白煙，則表明氨氣已滿）．
（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是②④．
①密度   ②顏色   ③溶解性   ④熱穩(wěn)定性   ⑤與氧氣反應(yīng)
（3）若用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的③．
①CO2      ②NO      ③Cl2      ④H2．

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