Ⅰ.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y

   為元素的某性質(zhì)）

      

 


   把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：

   ⑴ⅡA族元素的最外層電子數(shù) (    )        ⑵第三周期元素的最高化合價(jià) （   ）          

   ⑶第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的離子半徑（   ）              

   ⑷第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化(不包括惰性氣體) （   ）

   ⑸堿金屬的陽(yáng)離子氧化能力(不包括鈁)（   ）  

   Ⅱ.下圖是元素周期表的一部分

 

    ⑴請(qǐng)?jiān)诒碇挟嫵鼋饘倥c非金屬的交界線      ⑵請(qǐng)?jiān)诒碇袠?biāo)出第VIII的位置  

    ⑶在表中標(biāo)出的位置

    Ⅰ.⑴(  B  ) （2分）     ⑵（ C ）（2分）   ⑶（ E ）（2分）  

       ⑷（ G ）（2分）     ⑸（ A ）（2分）

    Ⅱ. ⑴略（2分） ⑵略（2分）   ⑶略（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．
請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
b
b
．
②第3周期元素的最高化合價(jià)
c
c
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a
a
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、（極性）共價(jià)鍵
離子鍵、（極性）共價(jià)鍵
，若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是
NaClO
NaClO
．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為
．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
無(wú)色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁
無(wú)色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中．

（1）ⅤA族元素的最外層電子數(shù)
a
a
    （2）第三周期元素的最高化合價(jià)
e
e

（3）O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
b
b

（4）第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑
b
b
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中．

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
a
a
             ②ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
c
c

③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
b
b
④第三周期元素的最高化合價(jià)
e
e

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑
b
b

（2）比較下列性質(zhì)（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl2
＞
＞
Br2      ②酸性 H3PO4
＜
＜
H2SO4 ③堿性 Mg（OH）2
＞
＞
Al（OH）3
④穩(wěn)定性 H2S
＜
＜
H2O  ⑤還原性H2S
＞
＞
HCl
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
C
C
．
A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的橫線中：

（1）第VIA族元素的最外層電子數(shù)是
B
B

（2）第三周期元素的最高化合價(jià)是
C
C

（3）O2-、F-、Na+、Mg2+、AL3+的離子半徑是
A
A
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；
把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)
B
B
   （2）第三周期元素的最高化合價(jià)
C
C

（3）IA族堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)
A
A

（4）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑
E
E

（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化
G
G

Ⅱ、在①126C  ②3919K  ③4020Ca  ④136C    ⑤147N   ⑥4018Ar中：（用序號(hào)填空）
（1）互為同位素的是
①
①
和
④
④
；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是
③
③
和
⑥
⑥
；
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是
④
④
和
⑤
⑤
，
②
②
和
③
③
．

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