1．某新型氧燃料充電電池采用了特殊金屬合金材料，可以將氫以固態(tài)形式存儲(chǔ)在固態(tài)金屬合金（M表示固態(tài)金屬合金） 與通常的壓縮氫氣罐相比，其安全系數(shù)的基且易于氫氣的充放．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該氫燃料充電電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．固態(tài)金屬合金作還原劑
C．該電池工作過程中的總反應(yīng)為H2+M═MH2
D．該電池反應(yīng)的最終產(chǎn)物為H2O

分析 A、新型氧燃料充電電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B、在反應(yīng)中負(fù)極上是氫氣失電子的氧化反應(yīng)；
C、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的方程式；
D、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒，據(jù)此確定反應(yīng)產(chǎn)物．

解答 解：A、新型氧燃料充電電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B、在反應(yīng)中負(fù)極上是氫失電子的氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、燃料電池的負(fù)極上是氫氣失電子的反應(yīng)，正極上是氧氣電子的反應(yīng)，所以總反應(yīng)是2H2+O2═2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒，反應(yīng)產(chǎn)物是水，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+
C．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO完全燃燒生成CO2分子數(shù)為NA
B．17g 氨氣所含電子數(shù)為NA
C．在常溫、常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用離子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任選其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
（3）用離子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任選其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將1.00m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2體積分?jǐn)?shù)16.09%尾氣通入礦漿，若SO2脫除率為89.60%，最終得到MnO2的質(zhì)量為1.00kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入錳元素相當(dāng)于MnO20.04 kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
ABC
（1）130放出熱量a kJ
（2）002吸收熱量b kJ
（3）260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．A的體積分?jǐn)?shù)：（2）＞（1）＞（3）
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（3）=K2（1）=K2（2）
C．達(dá)平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：P（3）=2P（1）
D．熱量關(guān)系：a+b=50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為118，A中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為碳原子個(gè)數(shù)的2倍． 
（1）A的分子式為C5H10O3．
（2）A中含有兩個(gè)甲基，一定條件下與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)最終生成B，B只含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：1．
①B的結(jié)構(gòu)簡式為．
②A能發(fā)生的反應(yīng)為cd．
a．加成反應(yīng)　b．消去反應(yīng)　c．酯化反應(yīng)　d．縮聚反應(yīng)
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體C有3種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH（CH3）CH2COOH、、HOCH2CH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH（CH2CH3）COOH．
①與A具有相同的官能團(tuán)②只含有一個(gè)甲基③能發(fā)生催化氧化生成醛
請(qǐng)以其中一種為代表，寫出下列反應(yīng)方程式：
C+Na足量：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+2Na→NaOCH2CH（CH2CH3）COONa+H2↑
C的消去反應(yīng)：HOCH2CH（CH2CH3）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH2CH3）COOH+H2O
C的催化氧化：2HOCH2CH（CH2CH3）COOH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCH（CH2CH3）COOH+2H2O
C的完全燃燒反應(yīng)：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+6O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$5CO2+5H2O
（4）D是A的一種含酯基的同分異構(gòu)體，D在酸性條件下水解生成M和N，且二者相對(duì)分子質(zhì)量相差16，M中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出D在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式，CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH
（5）B與用18O標(biāo)記的乙二醇（H18OCH2CH218OH）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可生成一種含有七元環(huán)的酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）請(qǐng)寫出B與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的反應(yīng)方程式反應(yīng)類型：縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B，C，D，E是含A元素的常見化合物，她們的焰色反應(yīng)均為黃色．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201401/43/d7374f84.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
（1）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④．（填寫編號(hào)）
（2）寫出化學(xué)式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．25℃時(shí)，0.1mol•L-1鹽酸中，c（OH）-=10-13mol•L-1，c（Cl-）=0.1mol/Lmol，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/Lmol，Kw=10-14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑（與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣）．某興趣小組選用如下裝置制備氫化鈣．（提示：K、Ca的性質(zhì)與Na相似）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閕→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a （填儀器接口的字母編號(hào)）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．
A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間           B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞           D．停止加熱，充分冷卻
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象
（4）若上述實(shí)驗(yàn)制得的氫化鈣不純，取這種不純的氫化鈣樣品8.2g 溶于足量的水中，收集到氣體體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），求這種氫化鈣的純度51.2%．
（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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