Question

16．在Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂+NO↑+H2O 反應(yīng)中，完成下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)中HNO₃是氧化劑；Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物．
（2）該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了AC性．（選擇填“A、氧化性   B、還原性  C、酸性”）；
（3）該反應(yīng)中有32g銅參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為N_A個(gè)（用N_A表示）；被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量之比是1：2．

Answer 1

分析 Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，N元素的化合價(jià)降低，HNO₃為氧化劑，Cu元素的化合價(jià)升高，Cu為還原劑，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（2）該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了酸性和氧化性，故選：AC；
（3）由反應(yīng)可知，2mol硝酸作酸、2mol作氧化劑，則被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是1：2，當(dāng)32gCu參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是$\frac{32g}{64g/mol}$×（2-0）=1mol，所以轉(zhuǎn)移電子為N_A個(gè)，
故答案為：N_A；1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，題目難度不大．