【題目】“張﹣烯炔環(huán)異構化反應”,可高效構筑五元環(huán)狀化合物: (R1代表氫原子或烴基) 某五元環(huán)狀化合物的合成路線如圖:
已知: + +H2O
(1)A中所含官能團名稱是;B→C的反應類型是 .
(2)A→B的化學方程式是 .
(3)D的結構簡式是 .
(4)下列敘述中正確的是 . ①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②試劑a一定是銀氨溶液
③J、A的核磁共振氫譜峰面積之比均為3:1
(5)與F具有相同官能團的同分異構體(不含順反異構)的結構簡式有 .
(6)試劑b為Cl2 , G→H反應的化學方程式是 .
(7)D與J反應形成K的化學方程式是 .
【答案】
(1)醛基;取代反應
(2)2CH3CHO;CH3CH=CHCHO+H2O
(3)ClCH2CH=CHCH2OH
(4)①③
(5)CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH
(6)
(7)ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOH CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O
【解析】解:(1)A為CH3CHO,官能團名稱為醛基,B→C是CH3CH=CHCHO與氯氣發(fā)生取代反應生成ClCH2CH=CHCHO,所以答案是:醛基;取代反應;(2)A→B的化學反應方程式為:2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O,所以答案是:2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O;(3)由上述分析可知,D的結構簡式為ClCH2CH=CHCH2OH, 所以答案是:ClCH2CH=CHCH2OH;(4)①B為CH3CH=CHCHO,含有碳碳雙鍵,能與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,碳碳雙鍵、醛基均可以被酸性KMnO4氧化,溶液顏色均退去,故正確;②轉化中醛基氧化為羧基,試劑a是:銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液,故錯誤;③J為CH3C≡CCOOH、A為CH3CHO,二者的核磁共振氫譜峰面積之比均為3:1,故正確.故選:①③;(5)與F(CH3CH=CHCOOH)具有相同官能團的同分異構體(不含順反異構)的結構簡式有:CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH,所以答案是:CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH;(6)G→H反應的化學方程式是: ;(7)D與J反應形成K的化學方程式是:ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOH CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O,所以答案是:ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOH CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表.
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C.反應到6 min時,H2O2分解了50%
D.反應到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進行以下實驗,能達到實驗目的是( )
X | Y | Z | 目的 | 裝置 | |
A | 甲苯 | KMnO4溶液 | 稀硫酸 | 證明甲基對苯環(huán)的性質存在影響 | |
B | FeCl3溶液 | KSCN溶液 | 飽和KCl溶液 | 證明增大反應物濃度化學平衡向正反應方向移動 | |
C | 1mol/LNaOH | 1﹣氯丁烷5mL | 2%AgNO3 | 證明1﹣氯丁烷中含有氯元素 | |
D | 0.1mol/LNaCl | 0.1mol/LAgNO3溶液1mL | 0.1mol/LNa2S | 證明AgCl大于Ag2S的溶解度 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國藥學家屠呦呦榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,成為首位獲得諾貝爾科學類獎項的中國人。獲獎理由是她發(fā)現(xiàn)了抗瘧新藥--青蒿素。青蒿素的分子是為C15H22O5 , 常溫下是一種無色針狀晶片。下列有關說法正確的是( )
屠呦呦領獎圖
A.青蒿素屬于無機化合物
B.青蒿素屬于氧化物
C.標準狀況下,1mol青蒿素的體積約為22.4L
D.青蒿素的摩爾質量為282g/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某活動小組利用下圖裝置驗證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理.
(1)如何檢查該裝置氣密性 .
(2)向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
通入NO前,向廣口瓶①中加入水,讓水充滿廣口瓶①,且調節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度.
從導管a通入一定量的NO并準確測定通入NO的體積的主要操作:;計算出通入的NO的體積為VmL(V<50mL).
(3)驗證NO的還原性;探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
A、停止通入NO后關閉K1、K3 , 打開K2 , 從導管b緩緩通入O2 , 寫出通入O2過程中發(fā)生的化學反應方程式;
B、繼續(xù)通入O2 , 打開K3并及時調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平.
Ⅰ.當通入氧氣的體積為 時,則廣口瓶①的氣體體積為;
Ⅱ.當廣口瓶①的氣體體積為 ,則通入氧氣的體積可能為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今.
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質.而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖表達.試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式: , 其中水為劑.
(2)過氧化氫的水溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.關于雙氧水,回答下列問題:
①下列反應中,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是(填序號)
(3)焊接銅器時,可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接,該反應可表示為:
4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目. .
②該反應中,被氧化的元素是 , 氧化劑是 .
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為 .
④反應中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣,則有mol的電子轉移.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《電石安全技術說明書》中對電石的描述為“…遇水或濕氣能迅速產(chǎn)生高度易燃的乙炔氣體,應與氧化劑類物質分開存放…”.下列說法不合理的是( )
A.盛裝電石的包裝上貼有的危險化學品標志為:
B.電石與硝酸分開存放
C.運輸電石的鐵桶內可充入氮氣
D.電石著火可用泡沫滅火器撲滅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在無色酸性溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Mg2+、SO42+、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一包白色固體粉末,可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種,按以下步驟進行實驗:
①取少量固體粉末加到足量水中,得到無色溶液;
②取①中溶液少量繼續(xù)往其中加入足量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生;
③繼續(xù)向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;
④、僦腥芤荷倭,加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體,試紙變藍.
根據(jù)以上事實判斷:
(1)肯定存在的是;
(2)肯定不存在的是;
(3)不能確定是否存在的是 . 請簡述證明該物質是否存在的實驗方案(實驗方法、現(xiàn)象、結論) .
(4)寫出上述實驗④中產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應的化學方程式: .
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