質(zhì)子數(shù)小于18的兩種元素A和B，A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層的電子數(shù)為b；B原子的M層電子數(shù)為
(a-b)，L層的電子數(shù)為(a+b)，請回答：
(1)A元素的名稱是____，B元素的元素符號是______。
(2)A離子的核外電子排布式是________，B原子的核外電子排布式是________。
(1)氧；Si
(2)1s22s22p6；1s22s22p63s23p2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

　　有A、B、C、D四種元素．常溫下A的單質(zhì)是暗紅色液體．B、C、D是核電荷數(shù)小于18的元素．D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子數(shù)的兩倍．C、D元素原子最外電子層電子數(shù)相同，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的1/2．

　　各元素的符號是A：_____________，B：__________，C：__________，D：__________．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省衛(wèi)輝市第一中學(xué)2012屆高三3月考試化學(xué)試題 題型：022

X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)小于18的五種元素，X原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M2Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質(zhì)子、中子與電子數(shù)之和為2．

根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)

寫出質(zhì)量數(shù)為32的Y原子符號________，M2Y的電子式為________．

(2)

X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序?yàn)開_______(用離子符號表示)．

(3)

下列說法中正確的是

[　　]

A．

元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價鍵和離子鍵

B．

元素M和元素N之間不能形成離子化合物

C．

元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強(qiáng)

D．

元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定

(4)

寫出X、M兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：________．

(5)

已知(4)反應(yīng)中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按1∶6∶2的物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，得到H2O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省衛(wèi)輝市高三3月考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)小于18的五種元素，X原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M2Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質(zhì)子、中子與電子數(shù)之和為2。

    根據(jù)上述信息回答下列問題：

   （1）寫出質(zhì)量數(shù)為32的Y原子符號____________，M2Y的電子式為________________。

   （2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序?yàn)開________________（用離子符號表示）。

   （3）下列說法中正確的是___________________________。

A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價鍵和離子鍵

B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強(qiáng)

D．元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定

   （4）寫出X、M兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________________________________________。

   （5）已知（4）反應(yīng)中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，得到H2O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)小于18的五種元素，X原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M2Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質(zhì)子、中子與電子數(shù)之和為2。

    根據(jù)上述信息回答下列問題：

   （1）寫出質(zhì)量數(shù)為32的Y原子符號____________，M2Y的電子式為________________。

   （2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序?yàn)開________________（用離子符號表示）。

   （3）下列說法中正確的是___________________________。

A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價鍵和離子鍵

B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強(qiáng)

D．元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定

   （4）寫出X、M兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________________________________________。

   （5）已知（4）反應(yīng)中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，得到H2O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。

 

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