用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質的量濃度為


  1. A.
    1mol/L
  2. B.
    2mol/L
  3. C.
    3mol/L
  4. D.
    4mol/L
A
分析：根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應方程式，并且兩個電極上轉移的電子數(shù)目是相等的，溶液中遵循電荷守恒．
解答：解：電解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應為：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，陰極上發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，
兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，
所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=1mol/L．
故選A．
練習冊系列答案
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A.1 mol·L－1                 B.2mol·L－1?     C.3 mol·L－1    D.4 mol·L－1

 

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A．1mol·L-1     B．2 mol·L-1     C．3 mol·L-1       D．4 mol·L-1

 

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