Question

現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽離子	Na+  H+  Ba2+
陰離子	OH-  CO   2- 3   SO   2- 4

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空：
（1）物質(zhì)A溶于水的電離方程式為

 

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A溶液與C溶液反應(yīng)：

 

；B與C反應(yīng)至溶液呈中性：

 

．
（3）鑒別B溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是

 

．
（4）D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應(yīng)完全生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體b L，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,計(jì)算題

分析：生成的氣體只有CO₂符合，發(fā)生的反應(yīng)為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，則C為Ba（OH）₂，沉淀E為BaCO₃，E與B溶液反應(yīng)，則B為H₂SO₄，所以A為Na₂CO₃，B、C反應(yīng)生成的沉淀D為BaSO₄，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的有關(guān)方程式解答該題．

解答： 解：生成的氣體只有CO₂符合，發(fā)生的反應(yīng)為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，則C為Ba（OH）₂，沉淀E為BaCO₃，E與B溶液反應(yīng)，則B為H₂SO₄，所以A為Na₂CO₃，B、C反應(yīng)生成的沉淀D為BaSO₄．
（1）A為Na₂CO₃，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；
故答案為：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；
（2）A為Na₂CO₃，C為Ba（OH）₂，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為：
Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；則B為H₂SO₄，C為Ba（OH）₂，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）檢驗(yàn)SO₄^2-時(shí)，取溶液少量，先加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-；
故答案為：取溶液少量，先加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀；
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為BaCO₃+2HCl=CO₂↑+BaCl₂+H₂O，
n（CO₂）=

b

22.4

mol，
n（BaCO₃）=n（CO₂）=

b

22.4

mol，
m（BaCO₃）=

b

22.4

mol×197g/mol=

197b

22.4

g，
m（BaSO₄）=ag-

197b

22.4

g，
所以：w（BaSO₄）=

ag- 197b 22.4 g

ag

×100%=

22.4a-197b

22.4a

×100%；  
故答案為：

22.4a-197b

22.4a

×100%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子的推斷、離子方程式的書寫，離子的檢驗(yàn)及混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)的成分為解答該題的關(guān)鍵．