【題目】在同溫同壓下,對(duì)于等質(zhì)量的SO2和CO2兩種氣體,求其下列各項(xiàng)比值。
(1)摩爾質(zhì)量比___________;
(2)密度比___________;
(3)物質(zhì)的量比___________;
(4)體積比為___________;
(5)分子數(shù)比___________。
【答案】 16:11 16:11 11:16 11:16 11:16
【解析】
(1)二氧化硫與二氧化碳的摩爾質(zhì)量之比為:64g/mol:44g/mol=16:11;
(2)根據(jù)ρ=M/Vm知,兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比:所以二者的密度之比為:64g/mol:44g/mol=16:11;
(3)設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為m g,則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為:;
(4)根據(jù)V=mVm/M知,相同質(zhì)量的兩種氣體,其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比:44g/mol:64g/mol=11:16;
(5)根據(jù)N=nNA可知,氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比,即為11:16。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分:
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類最多的元素是_____________________。
(2)A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其中堿性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式,下同),E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________。
(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時(shí),火焰呈______________色。
(4)分別寫出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式_____________、________________。
(5)元素A和F能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以Na2SO3粉末和70%H2SO4為原料制取SO2, 且以SO2為原料制取物質(zhì)和進(jìn)行性質(zhì)探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)學(xué)生甲欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>_________ (按氣流方向,用小寫字母表示); SO2有毒,為防止中毒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在_________中進(jìn)行。
(2)學(xué)生乙欲通過量氣法測(cè)定在空氣中久置的亞硫酸鈉粉末的純度,最好選擇下列裝置 中 的_________(填字母) 。
(3)學(xué)生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等為原料制備謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。已知謝弗勒爾鹽是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時(shí)發(fā)生分解。
回答下列問題:
裝置A中SO2的作用是___________________; 體 系 溫度 控 制 在 60~80℃ 的目的是___________。裝置B的作用是_________。
(4)學(xué)生丁欲利用右圖裝置探究SO2使品紅溶液褪色的實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中紅色褪去;Ⅱ中無現(xiàn)象。據(jù)此推斷能使品紅水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比較這些粒子使品紅溶液褪色的快慢,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,簡(jiǎn)述操作和需要觀察的現(xiàn)象________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是:
A. 均能與溴水反應(yīng) B. 分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同
C. 不是同分異構(gòu)體 D. 可以用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.Al(OH)3膠體B.CuSO4溶液
C.稀鹽酸D.稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置處理pH為5-6的污水。下列說法正確的是
A. 陽極的電極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+
B. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 若陰極轉(zhuǎn)移2mol電子,則負(fù)極消耗5.6LCH4
D. 污水中最終會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3,吸附污物而形成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物:
請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:
(1)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;
(2)分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是________;
(3)與③互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號(hào));
(4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;
(5)⑦的所有同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))中一氯代物有3種的有________種;
(6)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________;
(7)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是____(填序號(hào));它與⑧互為__________關(guān)系;
(8)有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
試回答下列問題:
(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿,也可補(bǔ)充):
①___________;
②___________;
③___________。
(2)最終試管中剩余的氣體是______,體積為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金的維生素”。為了回收利用含鋼催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì)),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。該工藝的主要流程如圖所示:
已知:部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性:
物質(zhì) | V2O5 | VOSO4 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 可溶 | 難溶 | 易溶 |
(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________
(2)V2O5通常用作為反應(yīng)2SO2+O22SO3的理想催化劑,其催化的機(jī)理可能是加熱時(shí)可逆地失去氧的原因,其過程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.
(3)反應(yīng)①的目的是_________.
(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化,氯元素被還原為最低價(jià),其反應(yīng)的離子方程式為______.
(5)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率) 是回收釩的關(guān)鍵之一,下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖,則控制溫度的方法是____________.
(6)反應(yīng)④在NH4VO3的焙燒過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo)) 隨溫度變化的曲線如圖2所示,則其分解過程中_______(填字母代號(hào))。
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3, 再分解失去H2O
C.同時(shí)分解失去H2O 和NH3
D.同時(shí)分解失去H2和N2和H2O
(7)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為__________
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