【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷，其中正確的是

①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

②SiO2+2CSi+2CO↑

③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

⑤SiO2+3CSiC+2CO↑

a.反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃

b.反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性

c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d.反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理

e.反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)

A.aceB.bdeC.cdeD.ab

【答案】B

【解析】

通常用氫氟酸來刻蝕玻璃，與之對應(yīng)的反應(yīng)是③，a、c判斷錯誤；反應(yīng)②是一個置換反應(yīng)，SiO2表現(xiàn)出氧化性，b正確；反應(yīng)④是一個復(fù)分解反應(yīng)，符合用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d正確；反應(yīng)⑤中硅的化合價和氧的化合價都沒有改變，e正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是（ ）

A.BF3與PCl3為三角錐形B.SO3與CO32-為平面三角形

C.SO2鍵角大于120oD.BF3是三角錐形分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿）

604

1217

4494

5014

Lu(镥）

532

1390

4111

4987

La(鑭）

538

1067

1850

5419

Ce(鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1﹣xCoO26C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時A極電極式為：LixC6–xe-=6C+xLi+

B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，石墨電極將減重2.1g

C.充電時，A極接外電源的正極

D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在B極回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：

(1)反應(yīng)①能觀察到的現(xiàn)象是__________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)反應(yīng)②加入的金屬可能是______，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。

(2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點溶液中的溶質(zhì)有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點到B點反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是 ( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示，請回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對應(yīng)的元素符號作答)：

（1）基態(tài)Y原子核外共有___種運動狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價電子排布式為_________________。

（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為___________。該化合物常溫下呈液態(tài)，其沸點高于Y2沸點的原因為___________。

（3）X2Y曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測X2Y的空間構(gòu)型為______________。

（4）XW3存在孤電子對，可形成[Q(XW3)4]2+離子，該離子中不存在_____________(填序號)。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵

（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_______。

②該二元化合物的化學(xué)式為___________________。

（6）已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵紅的性質(zhì)實驗。

(1)實驗裝置

已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O。

①實驗前應(yīng)先______。

②進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是____、___(填字母編號)。

A．濃硫酸B．澄清的石灰水C．氫氧化鈉溶液

③C裝置的作用是___________。

(2)數(shù)據(jù)分析與計算：用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進(jìn)行熱反應(yīng)分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。

已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

①800 ℃以上時，管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為___________。

②寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48 g變?yōu)?/span>46.4 g時反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)實驗評價：請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷___________。

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