Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、84gNaHCO₃晶體中含有N_A個CO₃^2-
• B、9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A
• C、標準狀況下，11.2L臭氧中含N_A個氧原子
• D、標準狀況下，由Na₂O₂制得11.2 LO₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合碳酸氫鈉結(jié)構(gòu)分析判斷；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式NO₂，依據(jù)n=

m

M

計算NO₂物質(zhì)的量得到氮原子數(shù)；
C、標準狀況n=

V

22.4

，結(jié)合臭氧分子式計算氧原子數(shù)；
D、根據(jù)化學方程式定量關(guān)系得到，2mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol計算得到．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

84g

84g/mol

=1mol，結(jié)合碳酸氫鈉結(jié)構(gòu)可知是碳酸氫根離子和鈉離子構(gòu)成，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式NO₂，依據(jù)n=

m

M

計算NO₂物質(zhì)的量得到氮原子數(shù)=

9.2g

46g/mol

×1×N_A=0.2N_A，故B正確；
C、標準狀況n=

V

22.4

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，結(jié)合臭氧分子式計算氧原子數(shù)=0.5mol×3×N_A=1.5N_A，故C錯誤；
D、根據(jù)化學方程式定量關(guān)系得到，2mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，生成1mol氧氣，標準狀況下，由Na₂O₂制得11.2 LO₂，物質(zhì)的量為0.5mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．