某100m L溶液中含H2SO4 0.5 0mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強的是（　�。�
A、0.5 0mo1 NaOH
B、100 mL水
C、0.50mo1酒精
D、0.50 mol Na2SO4
考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：離子反應(yīng)專題
分析：溶液導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)
A、生成硫酸鈉和水，硫酸過量，溶液中離子濃度變化不大；
B、硫酸的濃度降低了，減弱；
C、酒精是不能導(dǎo)電，影響了硫酸的電離，減弱；
D、增加了電解質(zhì)增強．
解答： 解：A、與H 2 SO 4 完全反應(yīng)，硫酸剩余，H 2 SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H 2 O，溶液中反應(yīng)前和反應(yīng)后都是強電解質(zhì)溶液，離子濃度變化不大，故A錯誤；
B、溶液的體積擴大為原來的2倍，c（H+ ）和c（SO42-），都變?yōu)樵瓉淼囊话�，溶液的�?dǎo)電性減弱，故B錯誤；
C、酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了H+、SO42-的濃度，溶液導(dǎo)電性減弱，故C錯誤；
D、增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增強，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了溶液導(dǎo)電性的分析判斷，注意反應(yīng)混合后溶液中離子濃度的變化分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HA表示酸，下列說法正確的是（　�。�
A、滴定醋酸的曲線是圖1
B、達到B、E狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=C（A-）
C、達到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）＜n（HCl）
D、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為   c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達正確的是（　�。�
A、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
B、氫氧化鈉的電子式：
C、Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合（氫原子省略）．回答下列問題：
（1）圖中屬于鏈狀烷烴的是
 
（填編號）
（2）寫出上圖中B、C的結(jié)構(gòu)簡式  B
 
、C
 

（3）與A互為同分異構(gòu)體的是
 
 （填編號）
（4）用系統(tǒng)命名法對下列烷烴進行命名：
①（CH3）2CHC（C2H5）2C（CH3）2C2H5
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、加水稀釋時
c(OH-)
c(H+)
值增大的溶液中可大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+
D、在堿性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
 
；t
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示．
序號NaOH溶液的體積/ml鹽酸的體積/ml溶液的pH
120.000.008
220.0020.006
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度不變恒容的容器中進行反應(yīng)A?B，若反應(yīng)物濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1所需反應(yīng)時間應(yīng)為（　�。�
A、等于10s
B、等于12s
C、大于12s
D、小于12s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
B、沸點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
C、含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D、同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)己烷＞己烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
B、對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、W離子的還原性強于R離子
D、W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同

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同步練習(xí)冊答案