Question

3．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖，若利用該裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進行如下驗證：

（1）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱．
（2）C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是檢驗SO₂，檢驗SO₂是否除盡．證明氣體中有CO₂的現(xiàn)象是D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁
（4）若證明SO₂具有氧化性，同時證明碳的非金屬性比硅強，B、C、D中分別裝有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品紅溶液．則：B中的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；E中應(yīng)加入Na₂SiO₃溶液（填化學(xué)式），現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）制備氣體在添加藥品前需要檢查裝置氣密性；
（2）碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣；
（3）D裝置中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被高錳酸鉀溶液完全吸收，D裝置中品紅不褪色，裝置E澄清石灰水變渾濁說明生成二氧化碳；
（4）若證明SO₂具有氧化性，通過Na₂S溶液驗證，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，是除凈二氧化硫的二氧化碳氣體通過硅酸鈉溶液生成白色沉淀證明．

解答 解：（1）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱，
故答案為：檢查裝置氣密性；   
（2）碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，B為檢驗二氧化硫存在，C裝置則高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被高錳酸鉀溶液完全吸收，證明氣體中有CO₂的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀，
故答案為：檢驗SO₂；檢驗SO₂是否除盡； D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁；
（4）若證明SO₂具有氧化性，通過裝置B中的Na₂S溶液驗證，二氧化硫和硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液中變渾濁，證明碳酸的酸性比硅酸的強，是通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫后，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除凈，把氣體通過硅酸鈉溶液生成白色沉淀證明碳酸的酸性比硅酸的強，裝置E中為硅酸鈉溶液，B中有沉淀為S，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀硅酸，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；Na₂SiO₃；產(chǎn)生白色沉淀；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

點評 本題考查性質(zhì)實驗，側(cè)重考查實驗操作、分析能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，注意二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點，題目難度中等．