【題目】甲、乙連個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組,他們擬測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品(含少量的Na2O)的純度。

(1)甲組同學(xué)擬選用圖l實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

②該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是:

A 接(____),(____)接(____), (____)接(____) (填接口字母,可不填滿);

(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后,認(rèn)為:水滴入錐形瓶中,即使不生成氧氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氧氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氧氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用:__________

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻至室溫后,在讀取量氣管k中液面讀數(shù)時(shí),K中液面高于H中的液面,則測(cè)量結(jié)果將__________(偏高,不變或偏低),若有影響,應(yīng)進(jìn)行_________(操作)后再讀效;

③若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為mg,實(shí)驗(yàn)前后量氣管k中液面讀數(shù)分別為V0L、V1L(V0> V1換算成標(biāo)況)。則樣品的純度為__________(含m、V0、V1的表達(dá)式)

(3)圖2的裝置可測(cè)定一定質(zhì)量銅鐵合金(不含其它元素)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分液漏斗中加入的試劑是__________.

【答案】 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 E D G 水能順利流下,消除由于加入水引起的氧氣體積誤差(后半句是重點(diǎn)) 偏低 向下移動(dòng)量氣管k,使k中液面與H中的液面相平 Na2O2%=195(V0-V1)/28m×100% 或者78(V0-V1)/11.2m×100% H2SO4(答案合理即可)

【解析】(1)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
裝置的組裝順序:合金酸水反應(yīng),用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積,其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出,利用增大壓強(qiáng)原理將水排出,量筒中水的體積就是生成氫氣的體積,量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部,故連接順序?yàn)椋?/span>(A)(E)(D)(G)

(2)裝置中導(dǎo)管a的作用是:保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差;

在讀取量氣管k中液面讀數(shù)時(shí),K中液面高于H中的液面,說(shuō)明氣體的壓強(qiáng)大于大氣壓強(qiáng),氣體體積偏小,物質(zhì)的量偏小,導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果將偏低,應(yīng)向下移動(dòng)量氣管k,使k中液面與H中的液面相平后再讀數(shù);

若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為mg,實(shí)驗(yàn)前后量氣管k中液面讀數(shù)分別為V0LV1L,過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的氧氣物質(zhì)的量=mol,結(jié)合過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣的定量關(guān)系,2Na2O2O2,計(jì)算得到過(guò)氧化鈉質(zhì)量得到過(guò)氧化鈉含量為×100%=78(V0-V1)/11.2m×100%;

(3)利用圖2的裝置可測(cè)定一定質(zhì)量銅鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)根據(jù)Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量來(lái)計(jì)算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則分液漏斗中加入的試劑是稀硫酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙。

(1)單質(zhì)硫的同素異形體很多,最常見(jiàn)的是斜方晶硫和單斜晶硫,經(jīng)過(guò)測(cè)定,這兩種硫的單質(zhì)都是由S8構(gòu)成的。S8分子的構(gòu)型如圖所示。S—S鍵的鍵角為108°,8個(gè)S原子形成兩層,每層4個(gè)S原子。S8分子中S原子通過(guò) 雜化與其他原子成鍵,斜方晶硫和單斜晶硫中S8分子之間靠 結(jié)合在一起。

(2)氧及與其同周期的碳、氮、氟四種原子的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3) 用元素原子電負(fù)性的理論判斷,H2O中的O—H鍵的鍵角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H鍵的鍵角。

(4)硒是人體生命活動(dòng)不可缺少的微量元素,適量的硒能夠增強(qiáng)人體免疫力,延緩衰老,清除人體內(nèi)的有害物質(zhì)。如圖是硒(Se)化鍶(Sr)的晶胞模型,據(jù)此可知,每個(gè)硒化鍶晶胞中含有的硒離子為_(kāi)__________個(gè),其化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 已知298K時(shí)氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B. 25℃時(shí),將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中cNH4+=cCI-),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

C. 某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積V變化的曲線如右圖所示。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線,且ab兩點(diǎn)水的電離程度:a<b

D. 0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略):cNa+>cSO42->cNH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(1)_______________________;

(2) ______________

(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷_(kāi)_____________

(4)2-甲基-2-丁烯 ______________

(5)鍵線式表示的分子式 ;

(6)F分子中含有8個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

A.反應(yīng)①②③中屬于取代反應(yīng)的是______________(填反應(yīng)代號(hào))。

bD+E反應(yīng)的方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸,如下圖所示。

(1)NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在800℃時(shí),向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反應(yīng)過(guò)程中NO的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①2min內(nèi),v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是(寫(xiě)出2條即可)____________

④已知:ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1,寫(xiě)出NO生成NO2熱化學(xué)方程式_____________,溫度對(duì)于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響是:___________________。

(4)電解法處理含氮氧化物廢氣,可以回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NO,裝置如圖所示(均為石墨電極)。請(qǐng)寫(xiě)出電極過(guò)程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示1 L pH2CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pHlg V的變化

B.圖2表示不同溫度下水溶液中HOH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其中反速率最快的是

A.υ(D)=0.4 mol / L·s B.υ(C)=0.5 mol / L·s

C.υ(B)=0.6 mol / L·s D.υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1)將有機(jī)物A置于O2流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成54 g H2O88 g CO2,消耗O2672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是N(C)N(H)N(O)= 。

2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,該物質(zhì)的分子式是 。

3)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖。經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

4A在一定條件下脫水可生成B,B可合成包裝塑料C,請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳原子數(shù)小于11的烷烴分子中一氯代物不存在同分異構(gòu)體的有

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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