16.下列敘述中,正確的是( 。
A.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
B.用澄清石灰水鑒別SO2 和CO2
C.將Fe(NO32 溶于稀鹽酸,滴加KSCN 溶液沒有顏色變化
D.透閃石的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2 寫成氧化物的形式為:2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

分析 A.水晶的成分為二氧化硅;
B.SO2和CO2均與石灰水反應生成白色沉淀;
C.Fe(NO32 溶于稀鹽酸,發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子;
D.硅酸鹽用氧化物的形式表示,按照活潑金屬的氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水排列,遵循原子守恒.

解答 解:A.水泥、玻璃都是硅酸鹽制品,而水晶飾物的成分為二氧化硅,故A錯誤;
B.SO2和CO2均與石灰水反應生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故B錯誤;
C.Fe(NO32 溶于稀鹽酸,發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子,滴加KSCN 溶液,溶液為血紅色,故C錯誤;
D.硅酸鹽用氧化物的形式表示,按照活潑金屬的氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水排列,遵循原子守恒,則Ca2Mg5Si8O22(OH)2寫成氧化物的形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O,故D正確;
故選D.

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應、硅酸鹽及組成為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是( 。
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
B.用pH試紙測溶液的pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙
C.0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH約為1
D.25℃時,pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某無色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的幾種:
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+,取上述反應中的濾液,加入過量的氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有Mg2+,有關(guān)出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(3)往原無色透明溶液中加入足量Zn粉,析出的物質(zhì)是Ag
(4)鹽溶液可能大量存在的陰離子是下列選項中的B
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加,下列敘述不正確的是( 。
A.原子半徑依次增大B.單質(zhì)的熔沸點逐漸升高
C.鹵離子的還原性逐漸減弱D.氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣.反應如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求:(1)生成Cl2在標況下的體積;
(2)被KMnO4氧化的鹽酸的體積;
(3)反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.對于已達平衡的可逆反應N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3(反應放熱).
改變外界條件時,判斷平衡移動的方向:
(1)加壓:正反應方向移動;(2)升溫:逆反應方向移動;(3)增大c(H2):正反應方向移動;
(4)加入催化劑:平衡不移動;(5)保持壓強不變,充入He:逆反應方向移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.Na2SO3•7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑.Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O.
(1)計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)ω.(保留2位小數(shù))26.20%
(2)將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃,析出Na2SO3•7H2O晶體79.5g.計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度.19.50g/100g水.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.如圖是鋰錳電池的反應原理示意圖,其中電解質(zhì)KClO4溶于混合有機溶劑中,Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,得到LiMnO2.回答下列問題:
(1)①外電路的電流方向是由b極流向a極.(填字母)
②電池正極反應式為Li++MnO2+e-=LiMnO2
(2)用CR2032鋰錳電池作電源分別電解以下三種溶液,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol e-,且電解池的電極均為惰性電極.
①電解MNO3溶液時某一電極增加了43.2g M,則金屬M的相對原子質(zhì)量為108.
②電解含有0.4mol K2SO4的溶液100mL,恢復到原來的狀態(tài),需要進行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)向溶液中加入3.6g水.
③電解含有0.2mol NaCl的溶液100mL,陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是3.36L;將電解后的溶液加水稀釋至2L,此時溶液的pH=13.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是( 。
A.CuO→CuB.Fe→Fe2+C.H2SO4→SO2D.H2O2→O2

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同步練習冊答案