(12分) 鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

 


試回答下列問題

（1）錳在元素周期表中第                   周期，第             族。

(2)步驟1和步驟2是將MnO2等轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的反應方程式                              。

(3) 步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)

①X是一種“綠色”氧化劑,則X是____________(填化學式)。

②步驟3是除去雜質(zhì)Fe2+。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2+的方法 (已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6 。)                                                 

___________________________________________________________________________。

③步驟4中主要反應方程式為：MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質(zhì)的原理是______________________________________________。

(4) 已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO4)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應的化學方程式為                                。

(1)四，ⅦB（各1分，共2分）

(2)  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)

(3)  ①H2O2 (2分)

②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O

  調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，  Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)

③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)

(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?珠海模擬）鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明
Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+
Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+
．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時反應的化學方程式為MnO2+C=MnO+CO↑，該反應的氧化產(chǎn)物是
CO
CO
．
（3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反應的化學方程式為：
MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+
H2O
H2O
+
CO2↑
CO2↑
．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法，請完成下表內(nèi)容：
實驗操作 離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步驟2：將pH調(diào)到
3.7～8.6
3.7～8.6
，使Fe3+沉淀完全		 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式：
2MnO（OH）+6HCl
  △  
.
 
2MnCl2+Cl2↑+4H2O
2MnO（OH）+6HCl
  △  
.
 
2MnCl2+Cl2↑+4H2O
．
（2）萃取法回收錳離子．實驗室萃取操作中使用的玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
．
（3）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1：

①除汞時，鐵粉的作用是
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖2．
②據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律
隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加
隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加
．
③在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
KMnO4在酸性條件下氧化性強
KMnO4在酸性條件下氧化性強
．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為：
2MnO（OH）+MnO2+2H 2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，
①每1molMnO2參加反應時，共有
4
4
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點是
工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應過程無有毒有害物質(zhì)生
成，不造成二次污染；廢物資源化等
工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應過程無有毒有害物質(zhì)生
成，不造成二次污染；廢物資源化等
（答1點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如圖：
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題
（1）錳在元素周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）步驟1和步驟2是將MnO2等轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的反應方程式
 
．
（3）步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)
①X是一種“綠色”氧化劑，則X是
 
（填化學式）．
②步驟3是除去雜質(zhì)Fe2+．請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2+的方法 （已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．）
 
．
③步驟4中主要反應方程式為：MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓（Me主要為Pb、Cd、Hg等），則其除去雜質(zhì)的原理是
 
．
（4）已知進行步驟5的操作時，溶液3（主要成分為MnSO4）會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省梅州市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明______．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時反應的化學方程式為MnO2+C=MnO+CO↑，該反應的氧化產(chǎn)物是______．
（3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反應的化學方程式為：
MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法，請完成下表內(nèi)容：
實驗操作離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．
______
步驟2：將pH調(diào)到______，使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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