【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品使用不恰當?shù)氖?/span>
A. 將茶葉灼燒灰化,選用①、②、⑦和⑨
B. 用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用③和⑩
C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D. 檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種過度金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是_______,結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體時粗產(chǎn)品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,下一步需要進行的操作是___________(填名稱)。
(2)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成36.0gMoO3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________。
(3)尾氣中含有SO2需要處理,下列不能用作吸收劑的是_______(填序號)。
a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3
(4)加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。能提高該反應(yīng)速率的措施有______(填序號)。
a.將粗產(chǎn)品粉碎 b.降低碳酸鈉溶液的濃度 c.適當升高溫度
(5)利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬,寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(6)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1,c(CO32-)=0.52molL-1,由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-,當BaMoO4開始沉淀時,CO32-的去除率為______。[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]
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【題目】工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括
A. 礦石粉碎成粉末可加快反應(yīng)速率 B. 原料氣進入接觸室之前需凈化處理
C. SO2轉(zhuǎn)化為SO3時用鐵觸媒作催化劑 D. 用98.3%的濃硫酸吸收SO3
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【題目】S、Cl是常見的兩種非金屬元素,下列判斷錯誤的是
A. 最外層電子數(shù):S<Cl B. 原子半徑:r(S)< r(Cl)
C. 熱穩(wěn)定性:H2S<HCl D. 非金屬性:S<Cl
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【題目】Ⅰ.室溫下,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L,那么,向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為________mol/L,可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液體積變化可忽略不計,但溶液中殘留的Mg2+不能忽略)。
Ⅱ.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1)鉬和鋯同屬過渡金屬, 鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料, 鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關(guān)于鋯合金、二氧化鋯的說法中正確的是_____(填序號)
a.鋯合金比純鋯的熔點高,硬度小
b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料
c.將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路
(2)途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________
途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________
(3)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是______________。
(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為____。
②當硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是___________________。
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【題目】 X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 五種元素中,原子半徑最大的是W
B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負性最大的是____(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為______________;
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是___________(填分子式),原因是_________________;A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________;
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為________________,中心原子的雜化軌道類型___________________;
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為______________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_____________________;
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為_________,晶胞中A原子的配位數(shù)為__________,列式計算晶體F的密度_____________。
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【題目】下列反應(yīng)中,一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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