Question

6．下列各組同體積、同物質的量濃度的溶液混合后，所得溶液的pH不大于7的是（　　）
①CH₃COONa、HCl、NaHCO₃②Na₂S、KNO₃、KCl③Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、Na₂CO₃④AgNO₃、HCl、CH₃COONa⑤K₂CO₃、HCl、HNO₃⑥KCl、Na₂S、HCl．

• A． ①③⑤
• B． ③④⑤
• C． ①②⑥
• D． ②④⑥

Answer 1

分析 各組同體積、同物質的量濃度的溶液混合后，所得溶液的pH不大于7，說明混合液為中性或酸性，先分析混合液中溶質組成，然后結合鹽的水解原理判斷溶液酸堿性．

解答 解：同體積、同物質的量濃度，說明各溶液中含有溶質的物質的量相等，
①CH₃COONa、HCl、NaHCO₃：三者等物質的量混合后溶質為醋酸鈉和氯化鈉，由于醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，溶液的pH大于7，故①正確；
②Na₂S、KNO₃、KCl：三者等物質的量混合后不反應，硫離子部分水解，溶液呈堿性，溶液的pH大于7，故②正確；
③Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、Na₂CO₃：三者反應后溶質為氯化銨和氯化鈉溶液，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故③錯誤；
④AgNO₃、HCl、CH₃COONa：反應后溶質為氯化鈉和醋酸，混合液顯示酸性，溶液的pH小于7，故④錯誤；
⑤K₂CO₃、HCl、HNO₃：反應后溶質為氯化鉀、硝酸鉀，溶液呈中性，溶液的pH=7，故⑤錯誤；
⑥KCl、Na₂S、HCl：反應后溶質為氯化鉀、NaHS、NaCl，HS^-離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故⑥正確；
根據(jù)分析可知，溶液的pH大于7的為：①②⑥，
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應用、溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，試題充分培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．