【題目】有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理.下列垃圾中,不適宜用上述方法處理的是( 。
A.果核
B.電池
C.衛(wèi)生紙
D.純棉紡織品
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取銅的操作流程如圖:。
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(1)鐵在元素周期表中的位置為___________;固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(2)濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______,.理由是_____________(用離子方程式表達(dá),不必書寫Cu2O 與鹽酸的反應(yīng))。
(3)將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用多種試劑,請寫出用最佳方案反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(4)工業(yè)上利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是______ (填序號)。
a.電解過程中,陽極質(zhì)量的減輕量一定等于陰極質(zhì)量的增加量
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.電解過程中,粗銅中所有雜質(zhì)均被氧化
d.電解精煉過程中可以用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液
(5)取320g固體混合物F 于硬質(zhì)玻璃管中,通入足量氫氣充分加熱還原,固體質(zhì)量減輕80g,若將所得的還原產(chǎn)物與足量稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3mol Z,下列正確的是( )
A.60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)
B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):x A(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率Vc= Va , 反應(yīng)2min時A的濃度減少了 ,B的物質(zhì)的量減少了 mol,有a mol D生成.回答下列問題:
(1)化學(xué)反應(yīng)方程式中,x= , y= , p= , q=
(2)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時D為 1.5a mol 則該反應(yīng)的△H0;(填“>、<或=”)
(3)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進行同樣的實驗,則與上述反應(yīng)比較: ①反應(yīng)速率(填:“增大”“減小或“不變”).
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(填:“增大”“減小或“不變”)理由是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是( 。
①少用煤作燃料;②把工廠煙囪造高;③燃料脫硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開發(fā)新的能源.
A.②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,圓底燒瓶中充滿干燥的氯氣,將膠頭滴管中的濃氨水?dāng)D入圓底燒瓶中,發(fā)生反應(yīng):2NH3+3Cl2=N2+6HCl,同時生成白煙并發(fā)紅光。回答下列問題。
(1)實驗室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是:____________________________。
(2)在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反應(yīng)中,氨氣表現(xiàn)了___________的化學(xué)性質(zhì), 請列舉出NH3的另一個化學(xué)性質(zhì):__________________________。
(3)實驗中生成的白煙是_____________________。
(4)反應(yīng)完成后,將導(dǎo)管插入燒杯的水面下,并打開止水夾,觀察到有水吸入燒瓶中形成噴泉,當(dāng)噴泉停止后,燒瓶___________(填“能”或“不能”)被水充滿。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義,科學(xué)家提出以下幾個設(shè)想:
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。
(1)其他條件不變,起始時若按1molCO2、2molH2進行投料,則CO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。
(2)△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。
(3)若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生,試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性:C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料,工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。
化學(xué)反應(yīng) | 500 | 700 | 800 | |
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2 | K2 | 1.0 | 1. 70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3 | K3 |
請回答下列問題:
(4)根據(jù)反應(yīng)比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2。
(5)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2
(6)下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。
A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.升高溫度 D.再充入1molH2
Ⅲ.(7)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g),請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”),依據(jù)是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是
A. 干燥的氯氣可以使鮮花褪色
B. 氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成物溶于水可制得鹽酸
C. 漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分為后者
D. 新制氯水中含有HClO,具有漂白性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用1L 1mol/L 的NaOH溶液吸收0.8mol CO2 ,則所得溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質(zhì)的量的濃度之比約為
A. 1:3 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com