研究硫及其化合物對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。
（1）圖Ⅰ所示一個(gè)容積為4L的密閉容器，內(nèi)有可移動(dòng)的隔板。一定溫度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：

左室：
右室：
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，右室反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖Ⅱ所示。

①ΔH2＝_______（含a的數(shù)學(xué)式表示）；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。
②能說(shuō)明兩邊反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是______________（填序號(hào)）。
A．隔板不再移動(dòng)
B．左右兩邊SO2的物質(zhì)的量相等
C．左右二室中SO2與O2物質(zhì)的量之比都是2∶1
③達(dá)平衡時(shí)，左室反應(yīng)吸收的熱量為Q1kJ，右室反應(yīng)吸收的熱量為Q2kJ，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是_____________（填序號(hào)）。
A．Q1＝Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2
（2）高溫下，熾熱的Cu2S與水蒸氣反應(yīng)生成金屬銅、H2和SO2（）。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________。
②若有1 mol Cu2S參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

（1）①-1.25a  kJ/mol      160
② AB    ③  C
（2）①Cu2S+2H2O2Cu+ 2SO2 + H2   ②6

試題分析：（1）①由圖Ⅱ可以得出，反應(yīng)物2molSO2平衡時(shí)為0.4mol，反應(yīng)了1.6mol產(chǎn)生akJ的熱量，故該反應(yīng)的△H2=-2a/1.6=-1.25a  kJ/mol相同條件下，左右室反應(yīng)為等效平衡，達(dá)到平衡后兩邊體積相等為2L，
K=c2(SO3)/ c2(SO2) c(O2)=0.82/(0.22×0.1)=160
②A、該反應(yīng)方程式兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)和不等，平衡移動(dòng)會(huì)導(dǎo)致氣體體積變化，隔板不動(dòng)，即說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；B、兩邊是等效平衡，平衡后完全相同，若不相等則沒(méi)有達(dá)到平衡，正確；C、加入的量是比是2∶1，反應(yīng)的量為比也是2∶1，所以任何時(shí)間左右二室中SO2與O2物質(zhì)的量之比都是2∶1，錯(cuò)誤。
③平衡狀態(tài)時(shí)SO3的物質(zhì)的量為1.6mol，顯然左室反應(yīng)的量少，吸收的熱量比右室反應(yīng)的放出的熱量少，所以Q1＜Q2
（2）①該反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu2S+2H2O2Cu+ 2SO2 + H2   ②6
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中，      （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為      kJ·mol－1。
②石墨與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：                                   。
（2）采用電化學(xué)法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷。試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時(shí)，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式                   。
（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)。工業(yè)上常以CO2(g) 與H2(g)為原料合成乙醇。
①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1
2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1。
則：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=        。
②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。

對(duì)上述流程的分析，下列說(shuō)法正確的是        。
A．該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置X中陰極反應(yīng)為：2H2O－4e－=4H++O2↑
C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．流程設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

生產(chǎn)甲醇的原料CO、H2可由下列反應(yīng)制取：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g），試回答下列問(wèn)題。
（1）已知：① CH4（g）+3/2 O2（g） CO（g）+2H2O（g）△Hl；
② H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H2，
則CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+3H2（g）的△H＝____     （用含△H1，△H2的式子表示）
（2）一定條件下反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，且T2>T1， 則上述反應(yīng)的△H____    0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB）的大小關(guān)系為KA____       KB

（3）維持溫度T2，將0.04 mol CH4和0.04mol H2O（g）通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)達(dá)到B點(diǎn)，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)KB=____  ，下列現(xiàn)象能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_    ___
a．容器內(nèi)CH4、H2O、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：3
b．容器的密度恒定
c．容器的壓強(qiáng)恒定
d．3υ正（CO）＝υ逆（（H2）
（4）在上述B點(diǎn)平衡基礎(chǔ)上，向容器中再通入amol CH4和a mol H2O氣體，使之在C點(diǎn)重新達(dá)平衡，此時(shí)測(cè)得CO有0.03mol，則a=____         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca（0H）2
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
 
回答下列問(wèn)題：
（1）加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為             。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=      。
（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有           等離子。
（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：       （填“可行”或“不可行”），并說(shuō)明理由：            。
（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）="+532.36" kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）   ="+473.63" kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

近年來(lái)，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進(jìn)了甲醇化學(xué)的發(fā)展。
（1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖所示：

由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖所示：

則下列說(shuō)法正確的是_________________(填字母)；
A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0．225mol·-1·min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25％
D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為（mol/L）－2
②在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
容器1
容器2
容器3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
1molCO2、3molH2
0.5molCO2、1.5molH2
1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1
c1
c2
c3
平衡時(shí)體系壓強(qiáng)/Pa
p1
p2
p3
 
則下列各量的大小關(guān)系為c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）近年來(lái)，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時(shí)，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問(wèn)題：

①?gòu)膁處排出的物質(zhì)是___________，溶液中的質(zhì)子移向電極__________(填“M”或“N”)；
②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究、、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。
（1）可使等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量。已知：

寫出CO（g）與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，K+移向_______極(填“正”或“負(fù)”)，正極反應(yīng)方程式為：___________________。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷
酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料。
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為_(kāi)__________(寫出一種即可)。
②若氨水與恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水

③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)
此時(shí)溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將還原為NO，寫出該過(guò)程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下：

（1）反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH       0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝          kJ?mol－1。
（3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見(jiàn)圖。

①由圖可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在    （填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行。
②隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是                                   。
（4）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖11。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為                             。若生成1molY，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為       L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。
I．在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

 
容器

甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
3 mol H2、2 mol N2
6 mol H2、4mol N2
2 mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
 
5
8
平衡時(shí)N2的濃度/mol·L－1
c1
1.5
 
NH3的體積分?jǐn)?shù)
ω1
 
ω3
混合氣體密度/g·L－1
ρ1
ρ2
 
 
（1）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。
（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                            (用含c1的代數(shù)式表示)。
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________（填序號(hào)）：
a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 
II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸銨)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)              △H2   
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第    步反應(yīng)決定。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2            0；③若第一步反應(yīng)升溫時(shí)氨氣濃度增大，請(qǐng)?jiān)趫DII中畫出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標(biāo)注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑為                   （寫化學(xué)式）。
②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)   △H ="a" kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2="bkJ·" kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=" c" kJ·mol－1
則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=             。
③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
A．2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol
B．CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
C．CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol
D．1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol

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