【題目】下列物質(zhì)中,與甲烷互為同系物的是( )
A.C2H4
B.C2H2
C.C6H6
D.C3H8

【答案】D
【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似,相差若干個(gè)CH2的一類化合物的互稱,與甲烷同系物應(yīng)符合烷烴的通式CnH2n+2,
A.C2H4屬于烯烴,A故不符合題意;
B. C2H2屬于炔烴,B故不符合題意;
C. C6H6不符合烷烴通式,C故不符合題意;
D.C3H8是丙烷,也符合烷烴通式,D符合題意。

故答案為:D

同系物是指結(jié)構(gòu)相似,相差若干個(gè)CH2的一類化合物的互稱,據(jù)此判斷即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四個(gè)試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是( 。

試管

溫度

過氧化氫溶液濃度

催化劑

A

常溫

3%

﹣﹣

B

水浴加熱

3%

﹣﹣

C

水浴加熱

6%

MnO2

D

常溫

6%

﹣﹣


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)相同條件下,體積之比為a:b和質(zhì)量之比為a:b的H2和O2的混合氣體,其平均相對分子質(zhì)量為
(2)已知各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比,氣體化合物A的分子式可表示為OxFy , 同溫同壓下,10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2 , 則A的化學(xué)式為 , 推斷的依據(jù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2

(1)反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。

(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

(3)為研究不同條件對反應(yīng)①的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變,反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有______(列舉一種)。

(4)鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池,該電池用鋰與石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的,其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________;

②若用此電池做電源,以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí),電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)一定能用H++OH=H2O表示的化學(xué)方程式有(

A. 氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng) B. 氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)

C. 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) D. 氫氧化鉀與稀硝酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 是一種常用的化工原料,常用作除氧劑等;卮鹣铝袉栴}。

(1)硫代硫酸鈉做除氧劑的主要原因是其具有______性。

(2)硫代硫酸納中所含化學(xué)鍵的類型為_________。

(3)硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(4)硫代硫酸納溶液呈弱堿性。用離子方程式解釋其呈弱堿性的原因__________;25℃時(shí)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)值約為_________。[已知25℃時(shí),K1(H2S2O3)=2.52×10-1,K2(H2S2O3)=1.00×10-2]

(5)工業(yè)生產(chǎn)中,一般將Na2SNa2CO3以物質(zhì)的量比2 :1配成混合溶液,在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用,再將SO2緩緩?fù)ㄈ肴芤褐校纯傻昧虼蛩徕c

將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用,其目的是_________。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

已知:2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010mol/L的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測得Na2S2O5H2O 的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是

A. 熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D. “84消毒液(有效成分NaClO)和潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol;向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng),圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A. m點(diǎn):v(正)>v(逆)

B. 活化能:過程Ⅱ>過程I

C. n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50

D. 過程I,t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的CO2NH3 相比,下列說法不正確的是(

A.常溫常壓下,密度之比為4417B.分子數(shù)之比為11

C.原子數(shù)之比為11D.質(zhì)量之比為4417

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